無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案

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1、《基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)》教案課程名稱(chēng)基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)授課教師孫鑫授課班級(jí)環(huán)境監(jiān)測(cè)與評(píng)價(jià)院系生物技術(shù)系第一章氣體和溶液§1－1氣體教學(xué)目的：1.熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程式，并掌握有關(guān)計(jì)算。2．熟練掌握分壓定律及應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：1.理想氣體狀態(tài)方程式；2.道爾頓分壓定律。一、理想氣體(IdealGases)1．什么樣的氣體稱(chēng)為理想氣體？氣體分子間的作用力很微弱，一般可以忽略；氣體分子本身所占的體積遠(yuǎn)小于氣體的體積。即氣體分子之間作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的氣體，稱(chēng)為理想氣體。2．理想氣體是一個(gè)抽象的概念，它實(shí)際上不存

2、在，但此概念反映了實(shí)際氣體在一定條件下的最一般的性質(zhì)。3．實(shí)際氣體在什么情況下看作理想氣體呢？只有在溫度高和壓力無(wú)限低時(shí)，實(shí)際氣體才接近于理想氣體。因?yàn)樵诖藯l件下，分子間距離大大增加，平均來(lái)看作用力趨向于零，分子所占的體積也可以忽略。二、理想氣體狀態(tài)方程1．理想氣體方程式（Theideal-gasequation）pV=nRT2．理想氣體方程式應(yīng)用（Applicationoftheideal-gasequation）可求摩爾質(zhì)量(1)已知p，V，T，m求M(2)已知p，T，ρ求M三、道爾頓分壓定律（Dalton’

3、sLawofPartialPressures)1801年1．Deduction：假設(shè)有一理想氣體的混合物，此混合物本身也是理想氣體，在溫度T下，占有體積為V，混合氣體各組分為i（=1，2，3，…i，…)由理想氣體方程式得：　，　，……，，……，即2．表達(dá)式：3．文字?jǐn)⑹觯涸跍囟群腕w積恒定時(shí)，其總壓力等于各組分氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓力之和。4．另一種表達(dá)形式：─molefraction在溫度和體積恒定時(shí)，理想氣體混合物中，各組分氣體的分壓（pi）等于總壓（p總）乘以該組分的摩爾分?jǐn)?shù)（xi）?！?－2稀溶液的依數(shù)性教學(xué)目

4、的：掌握稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。一、依數(shù)性概念二、溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣壓：拉烏爾定律：應(yīng)用：植物抗旱三、溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低沸點(diǎn)：凝固點(diǎn)：圖稀溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降A(chǔ)B為純水的蒸氣壓曲線(xiàn)，A′B′為稀溶液的蒸氣壓曲線(xiàn)，AC為冰的蒸氣壓曲線(xiàn)溶液的沸點(diǎn)上升：凝固點(diǎn)下降：三、溶液的滲透壓半透膜：滲透壓：圖滲透壓示意圖產(chǎn)生滲透壓的條件：（1）半透膜；（2）濃度差范特荷夫滲透壓公式：π=cBRT對(duì)于稀溶液來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量濃度約等于質(zhì)量摩爾濃度，故式上

5、式又可表示為π=cBRT≈bBRT第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)§2－1熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)目的及要求：掌握熱力學(xué)中的基本概念及熱力學(xué)第一定律。教學(xué)重點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律。教學(xué)難點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用。一、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)系統(tǒng):所研究的對(duì)象稱(chēng)為系統(tǒng).環(huán)境:系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱(chēng)為環(huán)境.狀態(tài)函數(shù):用來(lái)說(shuō)明、確定系統(tǒng)所處狀態(tài)的宏觀物理量。如：溫度、壓力、體積等。狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)：狀態(tài)一定值一定，殊途同歸變化等，周而復(fù)始變化零。狀態(tài)函數(shù)的變化與過(guò)程的途徑無(wú)關(guān)。二、功和熱功和熱是系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量傳遞形式。熱：系統(tǒng)與環(huán)境由于溫

6、度差而引起的能量傳遞形式，以符號(hào)Q表示。一般規(guī)定體系吸熱為正，放熱為負(fù)。功：除熱以外的其它能量傳遞形式，以符號(hào)W表示。規(guī)定：體系對(duì)環(huán)境做功取負(fù)值，環(huán)境對(duì)體系做功取正值。功：體積功W體與非體積功W’。W體=-p外·△V功和熱都不是狀態(tài)函數(shù)。三、熱力學(xué)第一定律（能量守恒定律）熱力學(xué)能（內(nèi)能）：是體系內(nèi)部能量的總和，用符號(hào)U表示。是狀態(tài)函數(shù)?！鱑=Q＋W四、過(guò)程的熱1．定容熱QV①V始=V終②體系不做其它功∵△V=0∴W體=0W’=0此時(shí)：QV=△U定容熱QV等于體系熱力學(xué)能的變化。2．定壓熱Qp①p始=p終②體系不做

7、其它功Qp=△U-W’=△U＋p外·△V=（U2－U1）＋（p2V2－p1V1）Qp=（U2＋p2V2）－（U1－p1V1）定義：H=U＋pVH—焓，是狀態(tài)函數(shù)。Qp=H2-H1定壓熱Qp等于體系焓的變化?！?－2化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)能和焓教學(xué)目的及要求：1.了解熱力學(xué)能的物理意義；2.掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計(jì)算方法教學(xué)重點(diǎn)：焓和焓變；反應(yīng)熱含義及其計(jì)算；教學(xué)難點(diǎn)：焓的概念。一、反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能△rUm=△U/△ξ單位:KJ·mol-1熱化學(xué)方程式:表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系的式子.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事

8、項(xiàng):要注明反應(yīng)物和生成物的溫度、壓力、聚集狀態(tài)等,反應(yīng)熱與方程式呈一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。二、反應(yīng)的摩爾焓△rHm=△H/△ξ單位:KJ·mol-1反應(yīng)的摩爾焓在一般情況下主要用來(lái)表示反應(yīng)的熱效應(yīng)。是一個(gè)非常重要的概念。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)多在等壓、不做非體積功情況下進(jìn)行。三、熱化學(xué)定律1．熱化學(xué)定律（蓋斯Hess定律）利用已知反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算未知反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，