全國高考解析理綜化學(xué)(廣東卷)

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1、2013高考解析-----理綜化學(xué)(14.廣東卷)7.下列說法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B.酯類物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基【答案】B【解析】葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和羰基，A錯(cuò)誤；酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，Ｂ正確；油脂在堿性條件水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應(yīng)，Ｃ錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是羧基和氨基，Ｄ錯(cuò)誤。命題意圖：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴。【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)8.水溶解中能大量共存的一組離子是

2、聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈。A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯(cuò)誤；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH4+與ＯＨ—因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。命題意圖：離子共存殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟?！驹囋础?013年高考廣東理綜化學(xué)9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4

3、+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子【答案】A【解析】1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16=4mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為nA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。命

4、題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是【答案】Ｄ-8-【解析】用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與ＳＣＮ—發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。命題意圖：元素化合物彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．

5、用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋【答案】B【解析】ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會(huì)覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應(yīng)生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２—反應(yīng)生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。命題意圖：元素化合物謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔?！驹囋础?013年高考廣東理綜化學(xué)12.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的

6、醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1【答案】C【解析】50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4mol/L，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，ＨＣＯ３—會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中,ｃ（Ｏ

7、Ｈ—）=KW/1×10—12＞1×10—2mol/L,D錯(cuò)誤.命題意圖：水溶液中的離子平衡廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。【試源】2013年高考廣東理綜化學(xué)22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。A．非金屬性：ZQ【答案】BD-8-【解析】由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、