高二化學(xué)月考試卷.doc

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1、長(zhǎng)沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年下學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)（理）科月考試題分值：100分時(shí)量：90分鐘?一、選擇題（每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)2．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C．單位時(shí)間內(nèi)

2、生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BD．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：23．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由“C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJD．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）＋O2（g）＝2H

3、20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol4．近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的替代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸，且安全B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量多，且燃燒后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已經(jīng)可以將鋁轉(zhuǎn)化為一種廉價(jià)的新型能源5．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A．碳和一氧化碳B.1molC和2molCC.3molC2H2和1molC6H6D.淀粉和纖維素6．已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s）△H＝

4、－348.3kJ·mol－12Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于（）A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－17．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H20（l）ΔH＝－Q1；2H2（g）＋O2（g）＝2H20（g）ΔH＝－Q2；2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝－Q3；常溫下，取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出

5、的熱量為（）A．4Q1＋0.5Q3B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q3D．4Q1＋2Q28．在101kPa和25℃時(shí)，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）10A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量B．H2的燃燒熱為285.8kJC．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量9．對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反

6、應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．加催化劑D．升溫10．過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)11．下列說(shuō)法一定正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)12．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molS

7、O2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．98.32kJB．196.64kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ13．已知建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是（）A．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B．生成物的濃度一定增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大D．生成物的質(zhì)量一定增大14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速