最新化學(xué)反應(yīng)的焓變說課材料.ppt

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1、1-1-1化學(xué)反應(yīng)的焓變專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)__________________________________________________問題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？__________________________________________________一、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：符號(hào)：△H單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中

2、放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”__________________________________________________1.吸熱反應(yīng)2.放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量的反應(yīng)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收放出__________________________________________________放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)

3、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)__________________________________________________為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問題探究一__________________________________________________吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)__________________________________________

4、________反應(yīng)物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

5、___問題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要能量，新鍵形成會(huì)能量。放出吸收閱讀課本Page4第三段__________________________________________________結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小__________________________________________________觀察下列示意圖：該反應(yīng)放熱還是吸熱？__________________________________

6、________________1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ__________________________________________________表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式__________________________________________________2H2（g

7、）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol請(qǐng)觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，在第二個(gè)熱化學(xué)方程式中，O2前的計(jì)量數(shù)為什么可以用分?jǐn)?shù)表示呢？相同條件下的同一個(gè)反應(yīng)△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系呢?問題探究三__________________________________________________原因:(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù).（2）反應(yīng)

8、的焓變與物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)有關(guān);同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的