資源描述：
《最新分子的性質(zhì)課件教學(xué)講義PPT課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、分子的性質(zhì)課件一、鍵的極性和分子的極性（1）離子鍵、共價(jià)鍵？（2）極性鍵與非極性鍵1、極性鍵與非極性鍵復(fù)習(xí)回憶：非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向復(fù)習(xí)回憶：同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵一、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不
2、重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子
3、，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'正四面體型
4、，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子思考與交流1、常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無(wú)無(wú)直線型非極性HCl有無(wú)直線型極性H2O有104o30'折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極 性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性
5、分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來(lái)決定。2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子什么事實(shí)可證明H2O中確實(shí)存在極性？實(shí)驗(yàn)思考：?動(dòng)畫放映自學(xué):科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理
6、是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會(huì)變?yōu)橐后w、固體？因?yàn)榇嬖谝环N把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。(1)范德華力大小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(2)范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系
7、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）練習(xí)：下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)
8、越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響科學(xué)視野壁虎與范德華力探究：為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范
