四川省成都外國語(yǔ)學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版無(wú)答案.docx

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成都外國語(yǔ)學(xué)校高2021級高三上期期末考試理科綜合試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H:1P:31O:16C:12Na:23Ba:137N:14Ti:481.2023年10月26日11時(shí)14分,神舟十七號載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射,我國航天航空事業(yè)再次迎來(lái)飛速發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.飛船使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池,供電時(shí)的能量轉化形式為化學(xué)能轉化為電能B.飛船所使用的北斗衛星導航系統由中國自主研發(fā),獨立運行,其所用芯片的主要成分為SiO2C.飛船艙體外殼氮化鎵涂層,屬于新型金屬材料D.新型火箭燃料所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2],屬于烴的衍生物2.PEEK是一種特種高分子材料,可由X和Y在一定條件下反應制得,相應結構簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是A.PEEK中含有三種官能團B.X與Y經(jīng)加聚反應制得PEEKC.X苯環(huán)上H被Br所取代,二溴代物只有三種D.1molY與H2發(fā)生加成反應,最多消耗6molH23.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是A.標準狀況下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反應后分子數為3NAB.醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸鈉固體后,醋酸根離子數目不可能為0.1NAC.1molHClO中H-Cl鍵個(gè)數為NAD.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時(shí),轉移的電子數為NA4.根據實(shí)驗操作及現象,下列結論中正確的是第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 實(shí)驗目的方案設計和現象結論A比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+B比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)C檢驗海帶中否含有碘元素將海帶灰溶解過(guò)濾后,取適量濾液于試管中,酸化后加入少量雙氧水,充分反應后加入1-2滴淀粉溶液溶液變藍,則證明海帶中含有碘元素D溫度對SO水解平衡的影響將25℃0.1mol?L-1Na2SO3溶液加熱到40℃,用傳感器監測溶液pH變化pH變小,溫度升高,SO的水解平衡正向移動(dòng)A.AB.BC.CD.D5.如圖為五種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價(jià)。下列敘述正確的是A.最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性:X>RB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>X>Z>RC.化合物RW的電子式為:D.工業(yè)上電解熔融YW制備Y單質(zhì)6.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池,理論上當電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池,圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉,用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說(shuō)法正確的是第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 A.電極Ag(II)的電極反應式為:Ag-e-=Ag+B.電滲析裝置中膜a、b均為陽(yáng)離子交換膜C.電滲析過(guò)程中左室中NaOH濃度增大,右室H2SO4的濃度減小D.電池從開(kāi)始到停止放電,理論上可制備2.4gNaH2PO47.25℃時(shí),往蒸餾水中加入足量粉末,經(jīng)過(guò)后往溶液中加入粉末(忽略溫度變化),整個(gè)過(guò)程中溶液電導率和隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法中錯誤的是A.加入粉末后,溶液上升的原因為B.加入粉末后,溶液中水解程度增大C.時(shí),D.時(shí),8.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線(xiàn):第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 已知:①(NH4)2SO4在350℃以上會(huì )分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②鐵元素以針鐵礦(FeOOH)形式沉淀,鐵渣易過(guò)濾。請回答下列問(wèn)題:(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______,寫(xiě)出焙燒過(guò)程中鐵酸鎳發(fā)生的化學(xué)反應方程式______。(2)“浸渣”的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)溶液pH對鐵去除率的影響實(shí)驗結果如圖所示:①從圖中數據來(lái)看,沉鐵的最佳pH為_(kāi)_____。②結合圖中數據,解釋pH偏小或偏大都不利于沉鐵的原因是______、______。③檢驗“除鐵”后溶液中是否還有Fe3+的操作是______。(4)若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1,當除鈣率達到99%時(shí),溶液中c(F—)=_____mol?L-1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]9.某實(shí)驗小組欲探究硝酸氧化草酸溶液的氣體產(chǎn)物及測定出草酸中碳的含量,設計裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),回答下列問(wèn)題:已知:I.硝酸氧化草酸溶液:3H2C2O4+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2OⅡ.控制反應液溫度為55~60℃,往含m1gH2C2O4的草酸溶液中邊攪拌邊滴加含有適量催化劑的混酸(HNO3與H2SO4)溶液。第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 (1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____,A裝置中三頸燒瓶的最佳加熱方式為_(kāi)_____。(2)指出該套裝置的錯誤之處:______。(3)實(shí)驗開(kāi)始一段時(shí)間后,仍需通入氮氣,此時(shí)通入氮氣的作用為_(kāi)_____。(4)實(shí)驗開(kāi)始后,要證明有NO產(chǎn)生的實(shí)驗操作和現象為_(kāi)_____。(5)下列各項措施中,不能提高碳含量的測定準確度的是______(填標號)。a.滴加混酸不宜過(guò)快b.在加入混酸之前,排盡裝置中的CO2氣體c.球形干燥管中的藥品換成CaCl2d.D中的溶液換成澄清飽和石灰水(6)待充分反應后,將D中沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,所得固體質(zhì)量為m2g,則草酸中碳的含量為_(kāi)_____。(7)在實(shí)驗操作規范的條件下,實(shí)驗測得草酸中碳的含量比實(shí)際的大,其原因可能是______。10.深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉化有著(zhù)重要的實(shí)際意義,按要求回答下列問(wèn)題:(1)CO用于處理大氣污染物N2O的反應為CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下該反應的具體過(guò)程如圖1所示,反應過(guò)程中能量變化情況如圖2所示??偡磻篊O(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)△H=_______kJ?mol-1;該總反應的決速步是反應______(填“①”或“②”)。(2)已知:CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程為v=k?c(N2O),k為速率常數,只與溫度有關(guān)。為提高反應速率,可采取的措施是_______(填字母序號)。第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 A.升溫B.恒容時(shí),再充入COC.恒容時(shí),再充入N2OD.恒壓時(shí),再充入N2(3)在催化劑作用下,以CO2和H2為原料合成CH3OH,主要反應為:反應I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+4kJ?mol-1保持壓強3MPa,將起始n(CO2):n(H2)=1:3的混合氣體勻速通過(guò)裝有催化劑的反應管,測得出口處CO2的轉化率和甲醇的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如題圖3、題圖4所示。①在T℃下,恒壓反應器中,若按初始投料n(CO2):n(H2)=1:1只發(fā)生反應I,初始總壓為2MPa,反應平衡后,H2的平衡轉化率為60%,則該反應的平衡常數Kp=______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數)。②隨著(zhù)溫度升高,CO2轉化率增大、但甲醇選擇性降低的原因是______。③假設定義催化劑催化效率η×100%,計算340℃時(shí)三種催化劑的催化效率之比η(In2O3):η(Mg/In2O3):η(Mn/In2O3)=_______。(4)一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原CO2制備甲醇的裝置如圖5所示??刂破渌麠l件相同,將一定量的CO2通入該電催化裝置中,陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖6所示。①b電極生成CH3OH的電極反應式為_(kāi)_____。第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 ②控制電壓為0.8V,電解時(shí)轉移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。11.某些過(guò)渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫藥、材料等領(lǐng)域有著(zhù)極為廣泛的應用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)現有銅鋅元素的3種微粒:①鋅:[Ar]3d104s1;②銅:[Ar]3d104s1;③銅:[Ar]3d10,失去一個(gè)電子需要的最低能量由大到小的順序是_______(填字母)。A.①②③B.③①②C.③②①D.①③②(2)國際權威學(xué)術(shù)期刊《自然》最近報道,我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTes)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應。①Zr是Ti的同族相鄰元素,位于周期表的______區。②Cd2+與NH3可形成配離子[Cd(NH3)4]2+。i.該離子中不含的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。A離子鍵B.配位鍵C.σ鍵D.共價(jià)鍵E.π鍵F.氫鍵ii.已知該離子中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到一種結構,則該離子的立體構型為_(kāi)_____。(3)二烴基鋅(R-Zn-R)分子中烴基R與鋅以σ鍵結合,C2H5-Zn-C2H5分子中原子的雜化方式有______,如表是2種二烴基鋅的沸點(diǎn)數據,則烴基R1是______,推斷的依據,是______。物質(zhì)R1-Zn-R1C2H5-Zn-C2H5沸點(diǎn)(℃)46118(4)硫酸氧鈦(Ti)是一種優(yōu)良的催化劑,其陽(yáng)離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子,聚合度為n。則該陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_____。(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,該晶體的晶胞參數為423.5pm,其晶體密度的計算表達式為_(kāi)_____g?cm-3。用Al摻雜TiN后,其晶胞結構如圖所示,距離Ti最近的Al有______個(gè)。(NA為阿伏加德羅常數的值)。第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司 12.藥物中間體G的一種合成路線(xiàn)如圖所示:已知:+回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團的名稱(chēng)為_(kāi)_____,A與H2加成得到的物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_____,由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)根據化合物E的結構特征,分析預測其可能的化學(xué)性質(zhì),完成表格。序號反應試劑、條件反應形成新結構反應類(lèi)型a______________消去反應b______________氧化反應(生成有機產(chǎn)物)(3)試劑X的結構簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)G分子脫去2個(gè)H原子得到有機物Y,Y的同分異構體中,含有苯環(huán)及苯環(huán)上含兩個(gè)及兩個(gè)以上取代基的共有______種。(5)根據上述路線(xiàn)中的相關(guān)知識,以和為主要原料設計合成,寫(xiě)出合成路線(xiàn)______。第8頁(yè)/共8頁(yè)學(xué)科網(wǎng)(北京)股份有限公司

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