高考化學(xué)課時(shí)作業(yè)復(fù)習(xí)檢測試題3

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1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料及金屬的活動順序課時(shí)作業(yè)一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.（啟東模擬）下列說法中不正確的是（）A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼2.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是（）A.銅、鐵、鋁、鈦B.鐵、鋁、銅、鈦C.銅、鐵、鈦、鋁D.鐵、銅、鋁、鈦3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（）A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)

2、不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉4.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（）A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O

3、，可能有Cu5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過所產(chǎn)生的氣體區(qū)別B.將兩種樣品分別溶于硝酸，通過溶液的顏色區(qū)別C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的質(zhì)量區(qū)別D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，通過殘留固體的顏色區(qū)別6.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·-1L的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g7.

4、下列敘述正確的是（）A.碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作B.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C.銀、銅、鐵都是有色金屬材料D.碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)8.（豫南模擬）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+二、非選擇題9.（廣東卷）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，

5、探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·-1L硫酸、2mol·-1L硝酸、2mol·-1LNaOH溶液、KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)假設(shè)1該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；假設(shè)2該混合金屬粉末中除鋁外還含有____________元素；假設(shè)3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①②③④10.某課外研究小組，用含

6、有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：________________________。（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成

7、為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈11.試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)加入的原料依次是____________。各步