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《高三化學(xué)平衡復(fù)習(xí)小專(zhuān)題 等效平衡》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、《化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)小專(zhuān)題二等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解什么是等效平衡、等效平衡的條件；2、會(huì)解決等效平衡的各類(lèi)問(wèn)題。重點(diǎn)：等效平衡的應(yīng)用；難點(diǎn)：等效平衡的理解。一、等效平衡的條件小結(jié)：什么叫“等效平衡”？在一定條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠
2、0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、n、c均相同（全等效）恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，n、c同比例變化（相似等效）恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、c相同，n同比例變化（相似等效）二、等效平衡應(yīng)用舉例：例1．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作
3、為起始物質(zhì)，A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC①達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是②A項(xiàng)平衡時(shí)，c(C)與2Kmol/L的關(guān)系？③平衡時(shí)各選項(xiàng)中E的平衡濃度c(C)的大小順序。④若令a、b、c分別代表初始加入的A、B、C的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫(xiě)：Ⅰ若a＝0，b＝0，則c＝____。Ⅱ若a＝0
4、.5，則b___，c＝____。Ⅲa、b、c的取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b、c）：____；。例2．某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿(mǎn)足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z是否有恰當(dāng)?shù)娜≈?[2]若X=0.75，Y=，Z=。[3]X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是,。（2）恒定T、P：[1]若X=0、
5、Y=0，則Z是否有恰當(dāng)?shù)娜≈?。[2]若X=0.75,則Y，Z(任寫(xiě)一組合理的值)。[3]X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是。例3、可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)。若按下列兩種配比：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD將它們放入一個(gè)容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，C的百分含量相同，則方程式中C的計(jì)量數(shù)為_(kāi)_,a＝__，b＝_。例4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr
6、(g),已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見(jiàn)表）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)：編號(hào)起始狀態(tài)mol平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量molH2Br2HBr已知120a12402013mn（n≥2m）例5.向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：①．若a＝0，b＝0，則
7、c＝．②．若a＝0.7，b＝2.1，則：Ⅰ．c＝．Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行．Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是．③．欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是．例6:在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%,維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度可能不是1.2mol/L的是（）A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+x
8、molD(x>0.1)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)例7.在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們?cè)?/p>
