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《江西省吉安市2019屆高三上學(xué)期五校聯(lián)考化學(xué)---精校Word版含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com吉安市2019屆五校聯(lián)考高三化學(xué)試題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Be～9C～12N～140～16Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Ag～108Cr～52一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.2018年11月2日凌晨1時13分，福建省“東港石化”執(zhí)行“碳九”裝船作業(yè)時，碼頭連接海域軟管處發(fā)生泄漏，造成一起安全生產(chǎn)責(zé)任事故引發(fā)的環(huán)境污染事件。該事件的“主角”“碳九”是指（）A.碳元素的一種含有9個
2、中子的放射性核素B.至今為止發(fā)現(xiàn)的第9種具有放射性的碳原子C.一種含有9個碳原子的有毒無機物D.一系列含碳原子數(shù)在9左右的碳氫化合物2.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（）A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2X1023D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同3.設(shè)NA為阿伏
3、加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC.將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA4.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種)對其進行滴定。下列說
4、法正確的是（）A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C.準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放人洗凈的錐形瓶中后,可以再加少量蒸餾水后開始滴定D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下5.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（）A.A→F,△H=一△H6B.△H+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C.C→F,△H=△H1+△H2+△H6D.若A→C為放熱過程，則△H3+△H4+△H5+△H6>06.在含有Na+、Fe2
5、+、Fe3+、Al3+、NH、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2-10-固體，再加人過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，上述離子的離子數(shù)目幾乎沒有改變的有（）A.1種B.2種C.3種D.2種7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度8.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是（）9.O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。T/℃
6、nT/℃t/minPH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157-10-據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序為（）A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物
7、，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是（）A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子11.常溫下，已知電離常數(shù)：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；K(H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是（）A.(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c
8、(C2O)B.等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性C.pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)12.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(）A.電極X是正極,其電極反應(yīng)
