7.3溶液濃稀的表示

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1、7、3溶液濃稀的表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量比)1、定義：是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。表示意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少2、表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：m（溶質(zhì)）C%=m（溶液）×100%或C%=m（溶質(zhì)）m（溶質(zhì)）+m（溶劑）×100%二、有關(guān)C%的計(jì)算食鹽溶液水NaCl固體濃度100克96克？？200克？10克？150克？？16%？?35.7克26.3%4克4%190克5%24克126克135.7克操作措施溶質(zhì)質(zhì)

2、量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度去掉一部分加水加入溶質(zhì)減少溶質(zhì)蒸去水減少減少減少不變不變?cè)黾釉黾訙p小不變減少減少增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減小增大每份溶液作不同操作的情況分析求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)．將30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．將上述溶液平均分為三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．將第三杯溶液蒸發(fā)掉10克水（無(wú)晶體析出）；(6)．若將(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)一半，需加水多少克?三、溶解度(S)與質(zhì)量濃度(C%)的換算1、聯(lián)系：飽和溶液濃度=S100+

3、S×100%2、不同點(diǎn)：條件狀態(tài)溶劑計(jì)算式單位SC%一定溫度下常溫飽和不一定100克不一定S=m溶質(zhì)m溶劑×100克C%=m溶質(zhì)m溶液×100%克無(wú)練習(xí)1、已知20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，計(jì)算200克水中硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶液的濃度為多少？解：因溶液為飽和狀態(tài)，所以C%=S100+S×100%=31.6克100克+31.6克×100%=24%答：略。結(jié)論：一定溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液濃度為一定值，與飽和溶液的質(zhì)量無(wú)關(guān)。2、現(xiàn)有50℃時(shí)硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時(shí)硼酸的溶解度。解：據(jù)題意：S100+S×100%=9%S=9.89

4、克答:略.四：溶液由稀變濃的轉(zhuǎn)化方法：A:蒸發(fā)溶劑法200克10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需要蒸發(fā)多少克的水？B：增加溶質(zhì)法200克10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需要加入硝酸鉀多少克？五：關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算用水稀釋濃溶液：濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m濃×C濃%=m稀×C稀%m水=m稀-m濃例、將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的溶液，這時(shí)溶液的質(zhì)量為多少？需要加水多少？1、用濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量如何聯(lián)系？應(yīng)如何著手在稀釋時(shí)，哪個(gè)量是沒(méi)有改變的？能不能將

5、兩種狀態(tài)以這種關(guān)系聯(lián)系起來(lái)？m1×A1%==m2×A2%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×6%=x×0.9%X=333.3g加入的水的質(zhì)量為:333.3g-50g=283.3g答:略返回上一頁(yè)2:配制100克15%的稀鹽酸需要37%的濃鹽酸多少克？濃鹽酸的體積是多少？（37%鹽酸的密度1.18克/毫升）解：設(shè)需市售的濃鹽酸x（1）100克×15%=x×37%x=40.5克（2）需鹽酸體積為：40.5克1.18克/毫升=34.3(毫升)答:略若要配制100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（密度為1.18g/ml），需取用98%的濃硫酸多少克？相當(dāng)于多少

6、毫升？(密度為1.84g/ml）需加水多少克?100克20%的氯化鈉溶液和300克10%的氯化鈉溶液混合，混合后溶液的濃度？五、把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液和多少克鋅完全反應(yīng)？生成多少克氫氣？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？我們首先要知道能和鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的純硫酸，水不能。用硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鋅和氫氣的質(zhì)量最后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何求？確定最后溶液中誰(shuí)是溶質(zhì)？因?yàn)橥耆磻?yīng)，所以溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅，所以要求出硫酸鋅的質(zhì)量最后確定溶液的質(zhì)量，如何求？整個(gè)過(guò)程溶液增加了鋅的質(zhì)量，少了氫氣的

7、質(zhì)量3、試求出反應(yīng)后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?100克某稀鹽酸溶液與25克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)1、試計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量多少克？2、這種稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟：實(shí)驗(yàn)1：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算根據(jù)公式計(jì)算配制時(shí)所需的氯化鈉質(zhì)量和水的質(zhì)量根據(jù)算出水的質(zhì)量，以水的密度作1g/mL，用量筒來(lái)量出水的體積。（2）稱量、量取用天平來(lái)稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量（3）溶解將稱取的氯化鈉和量取的水，放入燒杯中攪拌溶解。（4）保存將配制的溶液放到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。若要配制其它溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、的溶液時(shí)你會(huì)配制嗎？1、用固體溶質(zhì)和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液思考一下：配制溶液時(shí)需要用到哪些儀器呢？配制一定濃度的溶液（固+水）要配制50克10%的氯