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1、北京市第四十七中學(xué)第四章非金屬及其化合物一、硅1、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si與C相似點(diǎn)：最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。2、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾
2、物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好高溫化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2OSiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2
3、NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外）。硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體。應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、二、氯1、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)
4、構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、有毒，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性。既3北京市第四十七中學(xué)能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙)Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)點(diǎn)燃2Al+3Cl22AlCl36)2Na+Cl22
5、NaCl(白煙)H2+Cl22HCl(蒼白色火焰)燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。光照Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比H
6、ClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分Ca（ClO）2③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品3、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO32AgN
7、O3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋AgCl↓三、硫和氮的氧化物1、二氧化硫點(diǎn)燃制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。SO2＋H2OH2SO3因?yàn)檫@個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)。高溫或放電2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為
8、高溫或放電：N2＋O22NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O22NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以
