分析化學(xué)課試卷1

《分析化學(xué)課試卷1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、分析化學(xué)課試卷（B卷）一.選擇題（每題2分，共30分。把正確選項的字母寫在題片的括號內(nèi)）1.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度Z間的關(guān)系是（）（A）粘密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證粘密度的前提2.可用下列何種方法減免分析測試屮的系統(tǒng)誤差（）（A）進(jìn)行儀器校正（B）增加測定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作（D）測定時保證環(huán)境的濕度一致3.測定試樣屮CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去ED1A標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是（）（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

2、4.在滴定分析中，-?般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計雖點的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）（A）化學(xué)計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析5.滴定管可估讀到土O.OlmL,若要求滴定的相對謀差小于0.1%,至少應(yīng)耗用體積（）mL(A)10(B)20(C)30(D)406.共軌酸堿對的?與心的關(guān)系是（)(A)KaKb=1(B)KaKb=KW(C)Ka/Kb=KW(D)Kb/Ka=K7.酸堿滴定小選擇指示劑的原則是（)（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍

3、范圍Z內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)&測定（NH4）2SO4中的氮時，不能用NaOHH接滴定，這是因為（）（A）NHg的心太?。˙）（NH4）2SO4不是酸（C）（NH4）2SO4屮含游離H2SO4（D）NH「的心太小9.一般情況下，ED1A與金屬離子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）I：210.鋁鹽約物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴處方式是（）。（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法11.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。

4、（A）滴定開始前（B）滴定至近終點時（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時12?下述（）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同(B)稱量形式和沉淀形式可以不同(C)稱量形式和沉淀形式必須不同(D)稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13.晶形沉淀的沉淀條件是()(A)稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳(C)稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳14.關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是()(A)本法可測定C1和Br,但不能測定F或SCN(B)滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行(C)指示劑K2CrO4的量越少越好(D)莫爾法的選擇

5、性較強15.冇A、B兩份不同濃度的冇色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同-?波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為()(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3一.填空(30分)1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為分析和分析；按測定原理可分為分析和分析。2.化學(xué)定量分析方法主要用于量組分的測定，即含量在%以上的組分測定。3.電光分析天平的最小分度值為mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0%。的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時，至少應(yīng)稱取—go4.滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有,,等。5.已知NH3的Kb=

6、1.8X10-5,由NH3-NH4C1組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是。6.甲基橙的變色范圍是pll=—?—，當(dāng)溶液的pH小于這個范朗的下限時，指示劑呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pll大于這個范圍的上限時則呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH處在這個范圉Z內(nèi)時，指示劑呈現(xiàn)色。7.EDTA是一種氨竣配位劑，全稱為，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中冇__種存在型體。8.KmYz叫做,它表示冇存在時配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，Kmy，與Kmy的關(guān)系式為。9.碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以為標(biāo)液，測定物質(zhì)。間接法以和為標(biāo)液，測定物質(zhì)。1.用KMnO4法測定物質(zhì)含量

7、時常需在強酸性介質(zhì)中進(jìn)行，但一般不川鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是2.在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗小，向含鐵試液中加入鹽酸輕肢、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是、、O3.2.5gNa2SA?5IL0(M=248.2g/mol)配制成一升溶液，其濃度約為mol/Lo一.計算題：(40分)1?分析鐵礦石中FsOs含量，測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（5分）2?稱取無水磁酸鈉基準(zhǔn)物0.1500g,標(biāo)定HC1溶液時消耗HC1溶液體積25.60mL,計算HC1溶液的濃

8、度。己知碳酸鈉的摩爾質(zhì)最