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《福建 專升本 08年無機(jī)與分析試卷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2008年福建省高職高專升本科入學(xué)考試無機(jī)與分析化學(xué)試卷（考試時間120分鐘，滿分150分）一、單項選擇題（20小題，每小題2.5分，共50分）1．物質(zhì)B的物質(zhì)的量的SI單位為：【】A.molB.mol.dm-3C.mol.kg-1D.g2．下列離子中cl的氧化數(shù)最高的是：【】A.ClO3-B.ClO2-C.ClO4-D.ClO-3．4.80×10-10的有效數(shù)字位數(shù)為：【】A.1位B.2位C.3位D.4位4．H20的共軛堿是：A.OHB.H3OC.H+D.H2O25.在碘的四氯化碳溶液中，I2與CCl4分子間存在：【】A.取向力B.取向力，誘導(dǎo)力C.色散力D.取向力，誘導(dǎo)力，色散力6．測得難
2、溶物AB的飽和溶液中，CB-=amol.L-1.則難溶物AB的溶度積為：【】A.a2B.a1/2C.a-2D.2a7.電極反應(yīng)：MnO4-+SH++ne-=Mn2++4H2O【】A.5B.4C.3D.28.下列各組量子數(shù)合理的是：【】A.3，-2，0，+1/2B.2，3，+1，+1/2C.3，1，+1，+1/2D.2，0，+1，-1/29.莫爾法測定Cl-含量時，要求的介質(zhì)條件是：【】A.酸性B.弱堿性C.中性或弱堿性D.堿性10.用酸堿滴定某式樣的氮的含量，得到的數(shù)據(jù)如下：27.33,27.35,27.42,27.45,27.30，結(jié)果的平均偏差為：【】A.0.15B.0.10C.0.09D
3、.0.0511.將pH=2.00的強(qiáng)酸與pH=12.00的強(qiáng)堿水溶液等體積混合后，溶液的pH值：【】A.5.00B.11.00C.7.00D.12.0012.EDTA與Ca2+形成絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)為1010.69，當(dāng)pH=9.0時，lgαY(H)=1.29,則EDTA與Ca2+形成絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為：【】A.101.29B.10-9.40C.109.40D.1011.9613.原子軌道沿核連線以“肩并肩”的方式重疊的鍵是：【】A.σ鍵B.π鍵C.氫鍵D.離子鍵14.下列各組溶液中，不能組成緩沖溶液的是：【】A.NH3和NH4+B.H2PO4C.HCl和過量NH3?H2OD.NH3?H2O和
4、過量的HCl15.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，因為它吸收了白色光中的：【】A.紅光B.綠光C.黃光D.紫光16.用滴定分析法的反應(yīng)必須符合下列條件：【】A.反應(yīng)必須定量完成B.反應(yīng)必須迅速完成C.有合適的確定終點的方法D.以上三者皆是17.下列各分子中，為極性分子的是：【】A.C2H2B.BF3C.NH3D.CH418.已知E+(A/B)>E+(C/D),標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為：【】A.A+B→C+DB.A+D→B+CC.B+C→A+DD.B+D→A+C19.已知H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.2×10-6、Ka3=2.2×10-13；NH3?H2O的Kb=1.8×10-5。欲配制
5、pH=7.0的緩沖液，應(yīng)選用的緩沖對是：【】A.NH3―NH4ClB.H3PO4―NaH2PO4C.NaH2PO4―Na2HPO4D.Na2HPO4―Na3PO420.可用于測定水硬度的方法是：【】A.碘量法B.K2Cr2O7法C.EDTA配位滴定法D.酸堿滴定法二、是非判斷題（共１１小題，每小題２分，共２２分）21.雜化軌道的成鍵能力弱于未雜化的各類原子軌道.【】22.主量子數(shù)n為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道【】23.海水比河水難結(jié)冰.【】24．酸性水溶液中不含OH-，堿性水溶液中不含H+【】25.兩種難溶電解質(zhì)Ksp大者，溶解度也大?！尽?6.NaCl和NH4Ac的pH值都是等于
6、7.【】27.稀溶液的各項通性，不適用于濃溶液和電解質(zhì).【】28.對溶液來說，標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指電對的氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)濃度相等時的電位?！尽?9.測定結(jié)果的精密度高，準(zhǔn)確度一定高.【】30.KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中有更強(qiáng)的氧化能力?！尽?1.由于天平兩臂不等長所引起的誤差稱為隨機(jī)誤差.【】三、填空題（共16小題，每小題3分，共48分）。32.定量分析中，誤差影響測定結(jié)果的精密度。準(zhǔn)確的是指測定值與的差異，而精密度是指測定值與的差異。33.配平反應(yīng)式：（）MnO4-+（）H++()Fe2+=()Mn2++()H2O+()Fe3+34.寫出17Cl的基態(tài)院子的電子排布式。35.稱取無水Na2C
7、O32.560g,溶解后定量轉(zhuǎn)移到500.0mL容量瓶中定容，計算c（Na2CO3）=mol?L-1.[M(NaCO3)=106.0g?mol].36.欲配制KMnO4、K2Cr2O7、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用直接法配制的是；須用間接法配制的是、。37.0.1mol?dm-3NaOH(填能或不能)準(zhǔn)確滴定0.1mol?dm-3HCOOH.如能進(jìn)行，應(yīng)選用指示劑。[已知Ka(HCOOH)=1.8×10
