2、子軌道上最多只能容納兩個電子,而且它們的自旋狀態(tài)③相反。洪特規(guī)則:當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先④單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)⑤相同。(2)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法特別提醒書寫軌道表示式時,空軌道不能省略。4.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜(1)基態(tài)原子:處于⑩最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子:當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,原子變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜:不同元素的原子中電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。1.【易錯辨析】判斷正誤,正確的畫“√
3、”,錯誤的畫“?”。(1)p電子的原子軌道能量一定比s電子的原子軌道的能量高。(?)(2)鈉元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62d1。(?)(3)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為。(?)(4)同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。(?)(5)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2。(?)(6)2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等。(?)(7)1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。(√)2.【多維思考】(1)Mn的電子排布式能否書寫為1s22s22p63s23p64s23d5?(2)請用核外電子排布的相
4、關(guān)規(guī)則解釋Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因?答案(1)不能。當出現(xiàn)d能級時,雖然電子按ns、(n-1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n-1)d放在ns前,故Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(2)26Fe的價電子排布式為3d64s2,Fe3+的價電子排布式為3d5,Fe2+的價電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則,3d5處于半滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定,所以Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定。題組一 根據(jù)核外電子排布特點推斷元素1.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原
5、子的外圍電子排布為nnpn+1,則下列說法不正確的是( )XYZA.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案AY元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1,s能級最多容納2個電子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,Y為S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X為F元素,Z為As元素。S元素原子的外圍電子排布為3s23p4,A項錯誤;Y為S元素,處于第三周期第ⅥA族
6、,B項正確;X為F元素,處于第二周期,第二周期只有2種金屬元素,含有6種非金屬元素,含非金屬元素最多,C項正確;Z為As元素,是33號元素,原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項正確。2.下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是(C)A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外
7、層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析3p能級有三個軌道,按洪特規(guī)則可知,電子先分別排在三個不同軌道,且自旋狀態(tài)相同,所以3p能級有一個空軌道,說明為3p2,A項不符合題意;2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子,則2p能級上是5個電子,B項不符合題意;M層全充滿而N層為4s2的原子,M層全充滿則M層應為18個電子,而后者的M層上只有8個電子,C項符合題意;最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中,最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子,且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子原子序數(shù)可能是5、10、15、20、25、30、35、4
8、0,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只
