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《科學(xué)(九上 浙教版)復(fù)習(xí)提綱 全.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、科學(xué)復(fù)習(xí)提綱(九年級(jí)上)第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別物理變化：變化中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。物理變化的實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化一定能伴隨著物理變化物理變化不一定有伴隨化學(xué)變化探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。探究物質(zhì)的變化，可以通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。
2、第二節(jié)探索酸的性質(zhì)一、電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離的表示方法：電離方程式。例：NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-NaOH===Na++OH-注意：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二、酸的涵義電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）注意：(1)酸溶液中陽(yáng)離子全部是H+(2)日常生活中的一些酸胃酸（鹽酸）、食醋
3、（醋酸）、汽水（碳酸、檸檬酸）、水果（有機(jī)酸）1.酸的鑒別(1)pH試紙pH＜7，酸性（越小，酸性越強(qiáng)）pH＝7，中性pH＞7，堿性（越大，堿性越強(qiáng)）(2)常見(jiàn)酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅；遇堿變藍(lán)無(wú)色酚酞試液：遇酸無(wú)色；遇堿變紅三、酸的通性:①能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色②能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣③能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水④能與堿反應(yīng)，生成鹽和水⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸四、鹽酸18濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口
4、冒白霧(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)鹽酸的化學(xué)性質(zhì):1、鹽酸和指示劑反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬(H前金屬)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O5、與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、硫酸濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，
5、溶解過(guò)程中放出大量熱。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性（可作干燥劑）b、脫水性(腐蝕性)c、強(qiáng)氧化性硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀硫酸和金屬反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、稀硫酸和金屬氧化鐵反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3、稀硫酸和堿反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O4、稀硫酸和鹽反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
6、第三節(jié)探索堿的性質(zhì)一、堿的涵義：電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意：(1)堿溶液中陰離子全部是OH-(2)日常生活中遇到的一些堿燒堿NaOH、熟石灰Ca(OH)2、氨水NH3.H2O18二.堿的共性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅.2、堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉NaOH俗名：燒堿、火堿和苛性鈉物理性質(zhì)：1、
7、白色固體、能吸收水分而潮解（可作干燥劑）2、極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：1、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感2、具有強(qiáng)烈的腐蝕性安全提示：使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿＋酸＝鹽＋水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH—結(jié)合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
8、SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：a、白色粉末狀固體b、微溶于水，俗稱熟石灰（消石灰）水溶液俗稱石灰水c、具有腐蝕性化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈣和酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2
