溶液的性質和配制.ppt

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1、溶液的性質和配制一、實驗目的1驗證溶液的性質2學習移液管、容量瓶的使用方法3學習比重計、吸管和容量瓶的使用技術，學會試管的振蕩和攪拌技術二、實驗原理根據(jù)實驗對溶液的濃度的準確性要求的所不同，可采用不同的儀器進行配制。若準確性要求不高，一般利用臺稱、量筒、帶刻度的燒杯等低準確度的儀器進行粗略配制；若對溶液濃度的準確性要求較高，在配制溶液時必須采用精確度較高的分析天平、移液管、容量瓶等儀器進行準確配制。無論是精確配制還是粗略配制，都應計算出所用試劑的用量，包括固體試劑的質量或液體試劑的體積，然后進行配制?；静僮?容量瓶構造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2

2、.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解、反應不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶④轉移溶液時要用玻棒進行引流⑤容量瓶只有一個刻度線，不能隨意配制任意體積的溶液三、實驗內容溶液的配制容量瓶的使用練習取100mL容量瓶，檢查是否漏水，并練習振蕩操作。吸管的使用練習取一支5mL吸量管，用自來水反復練習吸液、準確體積放液與移液，熟練為止50mL0.2mol·L-1CuSO4準確配制100mL質量分數(shù)為

3、0.1mol/L的生理鹽水三、實驗內容溶液的性質(1)2mL蒸餾水+0.5gNH4NO3，溶解；2mL蒸餾水+0.5gNaOH，溶解。(2)取10mL量筒，加入4.0mL蒸餾水，然后用5mL吸量管吸取4.0mL無水乙醇，小心沿量筒壁注入水中。用玻棒攪拌均勻。(3)少量無水CuSO4+2mL蒸餾水，溶解少量無水CoCl2+2mL蒸餾水，溶解(4)2mL蒸餾水+少量I22mL無水乙醇+少量I22mLCCl4+少量I21、檢漏2、計算m=g步驟：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液5.853、稱量5.9g調零，左物右碼4、溶解恢復至室溫5、轉移洗滌

4、玻棒和燒杯2—3次，洗液轉移振蕩6、定容離刻度線1—2cm處改用膠頭滴管至溶液的凹液面與刻度相切注意：如果加水超過刻度線，必須重新配制7、搖勻兩靠一不靠引流操作仰視俯視檢查容量瓶是否漏水：往容量瓶內加入一定量水，塞好瓶塞，把瓶倒立，觀察瓶周圍是否漏水，如不，將瓶正立，把瓶塞旋轉180度后塞緊再檢查一遍。誤差分析nVC左碼右物用濾紙稱容量瓶中有水未冷卻就移入容量瓶引流時液體外漏未洗滌或洗滌液未移入容量瓶定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水定容時水加多用滴管吸走定容時俯視定容時仰視偏低不變偏低偏低不變偏低不變不變不變不變偏低偏高偏低偏低偏低偏低不變不變不變不變

5、不變不變偏低偏低偏高偏低偏高偏高偏低偏低思考題2、如何用1mol/LNa2CO3配制100mL0.1mol/L的Na2CO3?3、如何稱量NaOH?1、配制1L0.1mol/LCuSO4溶液需要稱取多少克膽礬？