優(yōu)選教育第8章 第29講ppt課件.ppt

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1、第29講鹽類的水解《金版新學(xué)案》制作1.理解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解的主要因素。3．了解鹽類水解的應(yīng)用。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考·提升考能微課29考點(diǎn)一　鹽類水解及其規(guī)律返回題組訓(xùn)練·解題探究基礎(chǔ)小練·多維思考1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同

2、()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()×××√×√返回12題號2．(1)現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是___________。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案。返回12題號答案：(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～13(2)

3、向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱返回12題號題組一　規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1．按要求書寫離子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中：____________________________________________。(2)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：_________________________________________________________。(

4、3)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：____________________________________________________________。(4)NaHS溶液呈堿性的原因：______________________________________。返回1234題號(5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是：_______________________________________。若pH<7，其原因是_________________________________________。返回1234題號弱電解質(zhì)的電離方程式有兩種表現(xiàn)形式，如HS－的電離：①H

5、S－＋H2OS2－＋H3O＋，②HS－S2－＋H＋。其中形式①易誤判為水解離子方程式。返回1234題號題組二　鹽類水解原理及規(guī)律2．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是()A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3B解析：Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級：返回1234題號3．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COON

6、aNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB返回1234題號4．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是()A．BXB．AXC．AYD．BY解析：AY溶液的pH>7，說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對。B返回1234題號(1)強(qiáng)酸的酸式鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于

7、酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-(次要)，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－(主要)②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-(主要)，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－(次要)酸式鹽溶液的酸堿性返回1234題號考點(diǎn)二　影響鹽類水解的因素返回題組訓(xùn)練