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1、物質(zhì)分類、分散系及膠體物質(zhì)分類、分散系及膠體1.根據(jù)物質(zhì)是否由同種物質(zhì)(分子)組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。2.根據(jù)組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。3.化合物的分類方法很多，將其按性質(zhì)不同分為氧化物、酸、堿和鹽是一種重要的分類方法，但并不是唯一的分類方法。如根據(jù)其水溶液的導電性可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)其組成與結構可分為離子化合物和共價化合物；根據(jù)其反應過程中化合價的變化可分為氧化劑和還原劑等。4.根據(jù)混合物中被分散物質(zhì)的顆粒大小，可將其分為溶液、濁液和膠體。一、分類法及其應用分散系：分散質(zhì)：分散系中分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)由一種（或幾種）物
2、質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里形成的混合物。1、分散系的概念：二、分散系及其分類2、分散系的分類分散質(zhì)分散劑分散系實例氣液固氣液固空氣霧、云灰塵泡沫酒精的水溶液食鹽水泡沫塑料珍珠合金⑴.按聚集狀態(tài)分類(2).按分散質(zhì)粒子大小分類分散系溶液膠體濁液過濾或靜置丁達爾效應分散質(zhì)粒子大小不同溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和濁液?如何區(qū)分膠體和溶液?分散質(zhì)微粒直徑小于1nm(10-9m)均一、穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑大于100nm(10-7m)不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑介于1nm至100nm之間總結分散系分散質(zhì)微粒直徑主要特征靜置分離溶液懸濁液乳濁液離子或小分子固體小顆粒液
3、體小液滴<1nm>100nm均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明無明顯變化(溫度、溶劑)沉淀分層過濾分液蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取1~100nm幾種分散系的比較膠體分子集合體或大分子均一、透明、比較穩(wěn)定無明顯變化滲析分散質(zhì)能否透過濾紙半透膜能能能不能不能不能不能不能二、膠體1、膠體概念分散系粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2、膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體如：把淀粉顆粒分散到水中常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散3、膠體的制備（2）化學結合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解
4、法②復分解法此法注意的問題：Ⅰ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色淺黃色此法注意的問題：①濃度控制，濃度過大會生成沉淀。②逐滴滴加，同時要不斷振蕩。取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl溶液和膠體的區(qū)別實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
5、的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮通路無光亮通路膠體和濁液的比較過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水濾紙上無雜質(zhì)濾紙上有雜質(zhì)4、膠體的性質(zhì)(1)丁達爾現(xiàn)象溶液膠體當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。(2)布朗運動懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.(3)電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠體的穩(wěn)定性原因：同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運動（次因）。
6、原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。應用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。(4)膠體的聚沉往某些膠體里加入少量電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。*膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質(zhì)溶液破壞膠粒的帶電結構（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體破壞膠粒的帶電結構（3）加熱增加碰撞機會（4）攪拌增加碰撞機會淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦
7、水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明礬凈水原理（5）江河入口處形成三角洲……膠體的應用：1、下列關于膠體的說法中正確的是[]A．膠體外觀不均勻B．膠體微粒直徑在1nm～100nm之間C．膠粒不能通過濾紙D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀B練習2、溶液
