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《微課時(shí)三十四.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、微課時(shí)三十四1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g。在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮?dú)狻?1)氣體X是由____________元素組成的。(2)已知在實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體X的體積是24000mL，若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮?dú)鉃?.28g，則X的摩爾質(zhì)量為____________g·
2、mol－1。(3)通過計(jì)算，確定氣體X的分子式為____________。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))____________。解析：(1)由題目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，說明氣體X與氧化銅反應(yīng)有氮?dú)?、水生成，氣體X只含有兩種元素，根據(jù)元素守恒可知，氣體X含有N、H元素。(2)1molX氣體的體積是24000mL，故240mLX氣體的物質(zhì)的量為×1mol＝0.01mol，反應(yīng)收集到氮?dú)獾馁|(zhì)量是0.28g，物質(zhì)的量為＝0.01mol。B管中消耗O：20.32g－20.00g＝0.32g，物質(zhì)的
3、量為＝0.02mol，n(H2O)＝0.02mol，故生成的水中H元素的質(zhì)量為0.02mol×2×1g/mol＝0.04g，所以氣體X的質(zhì)量為0.28g＋0.04g＝0.32g，故氣體X的摩爾質(zhì)量為＝32g/mol。(3)根據(jù)(2)中可知n(X)＝0.01mol，n(N)＝0.01mol×2＝0.02mol，n(H)＝0.02mol×2＝0.04mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01mol∶0.02mol∶0.04mol＝1∶2∶4，所以X的化學(xué)式為N2H4。(4)由題目信息可知，反應(yīng)方程式為2CuO＋N2H42Cu＋2H2O＋N2。
4、答案：(1)N、H (2)32 (3)N2H4 (4)2CuO＋N2H42Cu＋2H2O＋N22．為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)配平下面的化學(xué)方程式：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4
5、)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇____________式滴定管，理由是_________________________________________________________；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為____________和____________；(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一____________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)理由是___________________________
6、______________；②方案二：____________(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)分析該氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)，找出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素，利用化合價(jià)的升降相等，配平化學(xué)方程式：KO4→SO4 SO4→2(SO4)3(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，因此不能選擇堿式滴定
7、管。(3)根據(jù)方案一中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：n(Fe)＝n(H2)＝，因此m(Fe)＝mol×56g·mol－1＝1.45g，故鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；根據(jù)方案二中的測(cè)定結(jié)果計(jì)算：根據(jù)(1)中反應(yīng)方程式：2KMnO4～10FeSO4～10Fen(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.02000mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。(4)①方案一不一定準(zhǔn)確，因?yàn)椴荒艽_定Fe片中是否含有和稀硫酸反應(yīng)放出H2的雜質(zhì)，若有則測(cè)定結(jié)果偏高。②方案二是利用Fe2＋消耗KMnO4的物質(zhì)的量的多少，求出Fe
8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而鐵片中是否含有和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的雜質(zhì)也不能確定，因此方案二也不一定準(zhǔn)確。答案：(1)2 10 8 5 2 1 8(
