高三電化學(xué)輪復(fù)習(xí).doc

《高三電化學(xué)輪復(fù)習(xí).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)框架化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵亟饘俚碾娀瘜W(xué)腐蝕（自發(fā)進(jìn)行）氧化還原反應(yīng)——能量變化電解電解池電鍍電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能電冶金（外界能量推動(dòng)）一、原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理負(fù)極：較活潑金屬；釋放電子；發(fā)生氧化反應(yīng)正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)；電子流入一極；發(fā)生還原反應(yīng)。陰極：與電源負(fù)極相連的極；發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：與電源正極相連的極；發(fā)生氧化反應(yīng)。形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；③形成閉合回路。①兩電極接直流電源；②兩電極插入電解質(zhì)溶液（水溶液或熔化態(tài)）；③電極（

2、惰性或非惰性）；形成閉合回路。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）電子流向e-沿導(dǎo)線負(fù)極正極負(fù)極→陰極→陽離子正極←陽極←陰離子能量轉(zhuǎn)化將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕；②實(shí)用電池。①電解食鹽水（氯堿

3、工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。二、原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫：1書寫方法：（1）先寫出電池反應(yīng)（對(duì)于簡單的電池反應(yīng)，復(fù)雜的電池反應(yīng)考試往往是已知的）（2）標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化（3）找出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，確定電極反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物（4）根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)確定得或失的電子數(shù)（5）配平電極反應(yīng)式（注意考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，常需考慮H＋、OH-、H2O）（6）可根據(jù)電極反應(yīng)或電池反應(yīng)分析兩極及電解質(zhì)溶液的變化等2書寫方法步驟以鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=

4、===2PbSO4+2H2O，電極反應(yīng)式的書寫步驟如下：負(fù)極：Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4正極：PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbSO4PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。（也可用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式）【例1】（09福建卷11）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入F

5、eCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極解析與評(píng)價(jià)：本題以原電池基本概念為考察背景，屬較容易題。乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D三常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電源1．實(shí)用電池的特點(diǎn)（1）能產(chǎn)生比較穩(wěn)定而且較高電壓的電流；（2）安全、耐用且便于攜帶,易于維護(hù)；（3）能夠適用于各種環(huán)境；（4）便于回收處理,不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境的污染影響較小；（5）

6、能量轉(zhuǎn)換率高。2．幾種常見的電池和新型電池分類及反應(yīng)原理簡介化學(xué)電池分類:一次電池(如鋅錳干電池、堿性鋅錳電池)二次電池(又叫充電電池或蓄電池)(如鉛蓄電池)燃料電池(如氫氧燃料電池)(1)一次電池①堿性鋅錳電池構(gòu)成:負(fù)極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH工作原理:負(fù)極Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特點(diǎn):比能量較高,儲(chǔ)存時(shí)間較長,可適用于大電流和連續(xù)放電。②鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag20，電解質(zhì)

7、是KOH，總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長，適宜小電流連續(xù)放電。③鋰電池鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。鋰電池的主要反應(yīng)為：負(fù)極：8Li－8e—＝8Li+；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—總反應(yīng)式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特點(diǎn)：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)。(2)二次電池①鉛蓄電池:(1)鉛蓄電池放電原理的電極反應(yīng)負(fù)極：Pb+S04

8、2—－2e—＝PbSO4；　正極：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO