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《高考化學(xué)課時作業(yè)復(fù)習(xí)檢測試題33》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè)一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A.NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3為電解質(zhì)C.濃度均為1mol·-1L的NaCl和MgSO4溶液，導(dǎo)電能力相同D.NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子2.（肇慶質(zhì)檢）在25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固體；②加入CaCO3
2、固體；③加等體積的水稀釋；④加熱醋酸溶液使溫度上升10℃；⑤加入醋酸鈉固體；⑥加入鹽酸。其中能促進(jìn)醋酸電離的有()A.①③④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤3.（汕頭質(zhì)檢）同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱的順序是()A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a4.向體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28gFe,則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是()5.在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq
3、）+H2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）=H+（aq）+CO32-（aq）下列有關(guān)說法正確的是()A.水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天比冬天高B.如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高C.氣壓升高，水中c（HCO3-）增大D.常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離的c（H+）與c（OH-）的乘積等于1×6.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是()①甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10②物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（
4、乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩種酸的體積，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正確B.①③正確C.②④正確D.只有①正確7.對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O=NH4++OH-，下列敘述正確的是()A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大8.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是()A.常溫下，醋酸溶液能與石灰石反應(yīng)生成CO2B.常溫下
5、，測得0.1mol·-1L醋酸溶液的pH=4C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和二、非選擇題9.對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HA=H++A-，則K=c（H+）·c（A-）/c（HA）式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2C
6、O3H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×H2SH2S=H++HSHS-=H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×H3PO4H3PO4=H++H2PO4-H2PO4-=H++HPO42-HPO2-4=H++PO43-K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.回答下列各題：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？____
7、________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是____________，最弱的是____________。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________。10.（濟南一模）請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5mo
8、l/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）。選擇的金屬是____________，不選
