高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)——元素及其化合物

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1、第二部分元素及其化合物1、元素化合物知識包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識之一。知識特點是作為化學(xué)基本概念、原理、實驗和計算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識背景或突破思維的解題題眼。2、注意處理好兩個關(guān)系，必須先處理好元素化合物知識的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮”。①抓重點：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗等“一條龍”知識，做到牽一發(fā)而動全身②理關(guān)系：依據(jù)知識內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序，將零碎的知識編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的知識結(jié)構(gòu)，做到滴水

2、不漏③用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。④全考慮：將元素化合物作為一個整體、一個系統(tǒng)理解，從而達到解綜合試題時能將所需的元素化合物知識信手拈來。另一方面是處理好元素化合物知識與本學(xué)科理論、計算或跨學(xué)科知識間的外部關(guān)系，采取的方法是“分析與綜合、抽象與具體”。①分析：將綜合試題拆分思考。②綜合：將分散的“點”銜接到已有的元素化合物知識“塊”中。③抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息。④具體：將提取出的信息具體化，銜接到綜合試題中，從而完整解題。(一)元素非金屬性的強弱規(guī)律⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F

3、、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強；③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結(jié)合（如NN等），當參加化學(xué)反應(yīng)時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。⑶非金屬性強弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電

4、子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；④非金屬間的置換反應(yīng)；⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性；⑥與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價；⑦元素在化合物中化合價的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強）等。(二)鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從F→I）⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減?。虎圃胤墙饘傩詼p弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強；⑶

5、與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難；⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強；⑸最高價氧化物的水化物酸性減弱；⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。2、鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。⑴氟化氫（HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。⑵氯化氫（HCl）：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸⑶溴化氫（HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（Br2）。⑷碘化氫（HI

6、）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2＋H2O＝＝＝HX＋HXO（I2與水反應(yīng)極弱），但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2＋2H2O＝＝＝4HF＋O2③氟無正價，其他都有正價④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃；①CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。⑵

7、溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。(三)氧族元素1、氧族元素的相似性和遞變性最外層均為6個電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為2個，S為8個，Se、Te均為18個電子。氧通常顯－2價，硫、硒、碲常見的化合物為：－2價、＋4價、＋6價

8、，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。氧化物有兩種RO2和RO3，其對應(yīng)水化物H2RO3、H2RO4均為含氧酸