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《沉淀溶解平衡 最新 上課用(4)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、睢寧高級(jí)中學(xué)北校高二年級(jí)化學(xué)No1課題：沉淀溶解平衡主備人審核人備課時(shí)間上課時(shí)間學(xué)生姓名班級(jí)評(píng)價(jià)批閱時(shí)間一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1．了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。2．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。3．了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)?能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)?認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。三、新授疑難點(diǎn)歸納：1、自主預(yù)習(xí)【問(wèn)題思考】電解質(zhì)在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般說(shuō)20℃時(shí)
2、，溶解度介于為微溶，小于的為難溶，介于的為可溶，大于的為易溶。AgCl、BaSO4等就屬于難溶解物。那么他們?cè)谒惺欠裢耆蝗芙猓?、填寫下表物質(zhì)NaClAgClCa（OH）2Fe（OH）3硫酸鋇溶解性2、在微溶電解質(zhì)的飽和溶液中，溫度一定時(shí)，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示[知識(shí)要點(diǎn)]一、沉淀溶解平衡電解質(zhì)的溶解度在每100g水中為0.01g以下的，稱為難溶電解質(zhì)。（分析）25℃時(shí)，AgCl溶解度為1.5×10-4g，存在平衡：睢寧高級(jí)中學(xué)北校高二年級(jí)化學(xué)No1動(dòng)態(tài)平衡—?jiǎng)印⒌?、定、變的特征?、師生探究AgCl（s）Ag+（aq
3、）+Cl—（aq）沉淀溶解過(guò)程——速率v1；沉淀生成過(guò)程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v21、概念：【注意】此處的“”表示“溶解”和“沉淀”是相對(duì)的兩方面，不表示電離?！締?wèn)題思考】AgCl是我們熟悉的難溶物，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的。你認(rèn)為Ag+和Cl—的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？如何從沉淀溶解平衡的角度證明你的結(jié)論？2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【問(wèn)題思考】寫出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式。3、溶度積常數(shù)：（簡(jiǎn)稱溶度積）①定義②表達(dá)式睢寧高級(jí)中學(xué)北校高二年級(jí)化學(xué)N
4、o1【練習(xí)】請(qǐng)寫出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡與溶度積Ksp表達(dá)式③意義【注意】對(duì)于同類型難溶物可用Ksp來(lái)比較溶解性大小，類型不同的難溶物則應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度后再進(jìn)行比較。④影響因素4、有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算①利用Ksp計(jì)算溶液中離子濃度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）=c（Bm-）=例1、已知在室溫下，碘化鉛的溶度積（Ksp）為7.1×10-9，試計(jì)算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度。②溶度積規(guī)則Qc=【問(wèn)題思考】Qc與Ksp的大小之間有什么關(guān)系？例2、在1L含0.001m
5、ol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，當(dāng)SO42-離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)則認(rèn)為沉淀完全）③Ksp與溶解度（S）的關(guān)系。【交流與討論】p83表3-14試從表中信息討論難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系。【信息提示】在有關(guān)溶度積的計(jì)算中，離子濃度必須是物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·L-1，而溶解度的單位往往是g/100g水。因此，計(jì)算時(shí)常將難溶物溶解度S的單位用mol·L-1表示。AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡濃度mSnSKsp=（m
6、S）m·（nS）nAB型S=例3、鉻酸銀在298K時(shí)的溶解度為0.00445g，求其溶解度。（S的單位換算為mol·L-1）二、影響沉淀溶解平衡的因素：【問(wèn)題思考】在有固態(tài)Mg（OH）2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析向該飽和溶液中分別加入一定量水、固體CH3COONa、MgCl2、NH4Cl時(shí)，固體Mg（OH）2的質(zhì)量有何變化？沉淀溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，遵循平衡移動(dòng)原理①加水：②溫度：③同離子效應(yīng)：④其他：例4、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）睢寧高級(jí)中學(xué)北校高二年級(jí)化學(xué)No1A．反應(yīng)開始
7、時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【交流與討論】對(duì)于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改變條件，對(duì)其有何影響？條件平衡移動(dòng)方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度（S）升高溫度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1).當(dāng)Qc>Ksp平衡左移(2).當(dāng)Qc=Ksp平衡狀態(tài)。(3).當(dāng)Qc
