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1、化工過程安全工程5本文由chenqingg貢獻ppt文檔可能在WAP端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機查看。第五章硝酸銨生產(chǎn)本章大綱????硝酸銨危險性分析多晶現(xiàn)象吸濕性結(jié)塊性生產(chǎn)工藝及設(shè)備過程原理及控制條件工藝流程5.1硝酸銨危險分析用途：用途：硝酸銨是一種重要的氮肥，在氣溫較低地區(qū)的旱田作物上，它比硫酸銨和尿素等銨態(tài)氮肥肥效快和效果好，在我國、歐州和北美多數(shù)國家使用較為普遍。物性：物性：硝銨，白色晶體，分子量為80，含氮量35%，氮是以銨態(tài)（NH4＋）和硝酸態(tài)（NO3-）兩種形態(tài)存在。，由于其結(jié)構(gòu)不同，硝銨的晶體密度在1.44～1.79ｇ/ｃｍ3之間，在水分
2、為1%溫度為20℃時，粒狀硝銨的容積視比重為0.81～0.83T/m3。純硝銨的凝固點（即熔點）為169.6℃，當(dāng)含有微量水分時，也會使凝固點顯著降低。各種溫度下固體硝銨的比熱如下：溫度℃比熱kcal/kg·℃-1000500.4151000.4280.3060.397熔融狀態(tài)的硝銨表面張力如下：溫度℃表面張力，達因/厘米168.599.5179.098.8187.098.4表5-1NH4NO3在水中的溶解度（在1個大氣壓下）NH4HO3溫度℃05101520253032.53540455055公斤／公斤水1.1981.3431.4971.6761.8722.0852.3332.44
3、32.5572.8023.0073.3883.727溶解濃解NH4NH3NH4NH3度溫度溫度克/100度克/100公斤／℃公斤／克℃克公斤水公斤水溶液溶液54.49604.10780.4212018.88057.31654.53681.94125.013.39059.96705.00683.35125.624.450755.55584.7413028.40062.63806.18386.0813533.13065.186.89887.3414040.50067.598570.0085.16.89887.3414552.1807.71888.5315064.3609070.96958
4、.74889.7415594.23071.8873.701009.94290.86160148.30075.4810511.47091.9816577.2111013.30093.01169.1356.10078.8411515.70094.01∞溶解度克/100克溶液94.9795.9096.0796.6197.0797.5998.1198.4798.9599.3399.72100.00表5-2硝銨結(jié)晶形態(tài)的穩(wěn)定溫度范圍表5-3硝銨晶型的比容變化及轉(zhuǎn)變熱5.1.2吸濕性硝銨具有吸濕性，所謂吸濕性即物質(zhì)容易從空氣中吸收水分的特性。一般在某一溫度下，當(dāng)周圍大氣中的水蒸汽壓超過該物質(zhì)飽和
5、溶液上的水蒸汽壓時，該物質(zhì)即吸濕；反之則物質(zhì)將減濕；兩者相等時，物質(zhì)不吸濕也不減濕，而呈平衡狀態(tài)。由此可見，該鹽飽和溶液上的蒸汽壓越小，吸濕性就越強。吸濕性的強弱用吸濕點來衡量，吸濕點即在飽和鹽溶液上的水蒸汽壓與同溫度下飽和空氣中水蒸汽壓之比。影響硝銨吸濕性的幾種因素：影響硝銨吸濕性的幾種因素?（１）硝銨的特性，硝銨具有較低的飽和蒸汽壓，因而易吸濕而潮解?（２）空氣中相對濕度的大小?（３）吸收水分速度的變化。包括溫度、與空氣接觸的表面積、硝銨表面空氣的流動情況、硝銨所含水分等因素引起吸收水分速度的變化的影響減少硝銨吸濕性的途徑：減少硝銨吸濕性的途徑：?加入特定的無機鹽添加劑，使其與硝
6、銨的共同飽和溶液上的水蒸汽壓力大于硝銨飽和溶液上的水蒸汽壓力，提高吸濕點?盡量不要在高溫和潮濕的地方貯藏硝銨；?將硝銨制成顆粒狀?選擇堅固且密封防水性能好的包裝物（采用五層瀝青牛皮紙袋或單層硬質(zhì)塑料袋），5.1.3結(jié)塊性引起硝銨結(jié)塊的原因如下：引起硝銨結(jié)塊的原因如下：晶型的轉(zhuǎn)變引起結(jié)塊：當(dāng)溫度的變化超出晶型的穩(wěn)定范圍，硝銨由一種晶型轉(zhuǎn)變成另一種晶型，其比重、比容也隨著改變，這樣使硝銨的顆粒間彼此聚結(jié)成塊，即產(chǎn)生結(jié)塊現(xiàn)象。在冷卻或干燥及其它情況下，從飽和溶液析出硝銨結(jié)晶，由于新的結(jié)晶互相粘結(jié)，而造成結(jié)塊現(xiàn)象。硝銨在堆積貯存過程中，因受擠壓力作用使粒子相互擠緊、粘結(jié)而結(jié)塊硝銨的吸濕性引起
7、結(jié)塊NH4NO3受熱后易分解，溫度不同，反應(yīng)不同（1）在110℃時加熱純硝酸銨，按下式分解：NH4NO3=HNO3+NH3?174.6KJ（2）185～200℃下分解時，硝酸銨發(fā)生生成氧化亞氮和水的微放熱反應(yīng)：NH4NO3=N2O+H2O+36.8KJ（3）當(dāng)迅速加熱至230℃以上，硝酸銨會強烈分解，并伴隨著微弱的火花發(fā)生。其反應(yīng)式為：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O=119.3KJ（4）溫度高至400℃，硝酸銨分解并發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式如下：4NH
