離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

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1、第二節(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案（第二課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.理解離子反應(yīng)的概念和原理.2.了解電解質(zhì)在水溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.3.獲得的有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法.過程與方法1.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.2.在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工.情感、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙和和諧.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

2、教具準(zhǔn)備Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、酚酞指示劑教學(xué)方法:試驗(yàn)探究法,講述法,假設(shè)法,討論法.教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]猜字謎：父母外出打工——猜一化學(xué)專用名詞。謎底：離子。導(dǎo)入新課——離子反應(yīng)上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰陽離子.所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是關(guān)離子間的反應(yīng)----今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.[板書]＜二＞離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件[推進(jìn)新課]好,現(xiàn)在請(qǐng)四位同學(xué)上黑板寫出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaC

3、l2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的電離反應(yīng)方程式.每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.生:寫出方程式.[新課推進(jìn)]那么這四同學(xué)寫對(duì)了嗎?好,我們通過實(shí)驗(yàn)來證明.請(qǐng)大家認(rèn)真觀察．［實(shí)驗(yàn)演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢？現(xiàn)在老師往Na2SO4溶　　　　　　中滴入KCl溶液，振蕩．好，同學(xué)們，觀察到什么現(xiàn)象呢？生：沒有什么現(xiàn)象．［實(shí)驗(yàn)演示］好，我們?cè)賮碜鲎鯪a2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)？好，往Na2SO4溶　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振蕩，好，大家觀察到什么現(xiàn)

4、象呢？生：出現(xiàn)白色混濁方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl［實(shí)驗(yàn)演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示劑，然后再滴加稀鹽酸大家觀察到什么現(xiàn)象呢？生：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［實(shí)驗(yàn)演示］向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象呢，生：有氣泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑師：看來大家都觀察得很仔細(xì)?。劢虒W(xué)推進(jìn)］那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀．第三實(shí)驗(yàn)先變紅后褪色，第四個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣泡冒出。那么是不是第一個(gè)就沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)

5、在我們從電離出來的離子的角度來分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42-,而KCl可以電離出來K＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒有生成新的物質(zhì)．但，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，離子間混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物質(zhì)BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋數(shù)目減少，Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化，所以說第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．第三實(shí)驗(yàn)NaOH電離出Na+和OH-，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H++OH-=H2O,溶液又

6、褪色OH-和H+數(shù)目減少,Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化。第四個(gè)實(shí)驗(yàn)Na2CO3電離出Na+和CO32-滴加稀鹽酸后CO32和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+數(shù)目減少,Na+和Cl－數(shù)目沒有發(fā)生變化.附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+CO32-H+Cl-Na+H2OCl-CO2↑GE［教學(xué)推進(jìn)］像第二、三、四

7、三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少，其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)．小結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子間的反應(yīng)　，　　　　　反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少【板書】一、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加的反應(yīng)［教學(xué)推進(jìn)］對(duì)于第二、三、四三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，它們是我們初中所學(xué)的哪一種反應(yīng)類型呢？生：復(fù)分解反應(yīng)師：非常正確，它們既是復(fù)分解反應(yīng)，又是我們今天所學(xué)的離子反應(yīng)，那么復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？生：有沉淀，氣體或水生成，師：很好，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀，氣體或水生成【

8、板書】2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件①有水生成；②有沉淀生成；③有氣體生成［教學(xué)推進(jìn)］對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-==BaSO4↓，對(duì)于第三個(gè)反應(yīng)，