分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納

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1、《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)歸納一.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征：共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成，其特征是具有和性。2.共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵；②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵；③按原子軌道的重疊方式分為δ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。注意①δ鍵由S軌道或p軌道“頭碰頭”重疊而成，有s-s型，s_p型和p_p型，δ鍵的強(qiáng)度較大，其中s-s型不具有方向性；②π鍵由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成，π鍵的電子云具有鏡像對(duì)稱性，不

2、可以旋轉(zhuǎn)，不如δ鍵牢固，較易斷裂。3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的平均核間距，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．（注意F-F、O=O鍵長小但鍵能也小的原因）4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，空間構(gòu)型相同。二.分子的立體構(gòu)型1．分子構(gòu)型與雜化

3、軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子內(nèi)部能量相近的價(jià)電子軌道相互混雜，形成一組與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化軌道只能容納孤電子對(duì)和σ鍵電子對(duì)。雜化軌道類型有sp、sp2、sp3等。判斷雜化方式只需找出判斷對(duì)象的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)，就是其雜化軌道數(shù)。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例spBeCl2sp2BF3sp3CH42分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵

4、電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致，要考慮共用電子對(duì)的斥力小于孤電子對(duì)；⑶當(dāng)原子結(jié)合幾個(gè)原子時(shí)其δ鍵電子對(duì)數(shù)就是幾，孤電子對(duì)數(shù)=（中心原子價(jià)電子數(shù)-結(jié)合原子所能接受電子數(shù)×結(jié)合原子的個(gè)數(shù)）/2。價(jià)電子對(duì)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；⑷若所判斷微粒為離子時(shí)，陽離子減去其所帶電荷數(shù)，陰離子則加上所帶電荷數(shù)。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤對(duì)電子數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例2BeCl23BF3SnBr24CH4NH3H2O3.

5、配位化合物（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較11⑵配位化合物①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag+，配體為NH3，配位數(shù)為2。⑶形成配合物對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的改變①顏色的改變，如Cu2+水分子和氨分子形成的配離子；②溶解度的改變，如AgCl形成[Ag(NH3)2]+。⑷配合物的組成一般中心離子的配位數(shù)為2、4、6.內(nèi)界較穩(wěn)定，在溶液中一般不電離。三.分子的性質(zhì)1.分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分

6、子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大②對(duì)于A—H……B—，A、B的電負(fù)性越大，B成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定11組成和結(jié)構(gòu)相似的

7、物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，分子內(nèi)則反之。①影響分子的穩(wěn)定性②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2．分子的極性(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性向量和不為零的分子．(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性向量和為零的分子。⑶判斷方法：中心原子化合價(jià)法和合力為零法。

8、⑷極性分子可以含有非極性鍵，非極性分子可以含有極性鍵。3．溶解性⑴外界條件：溫度、壓強(qiáng)等；(2)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好；⑶“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減??；⑷若溶質(zhì)和溶劑間能夠形成氫鍵，則溶解度增大；⑸與溶劑發(fā)生反應(yīng)也可以使溶解度增大。4．手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象