中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)構(gòu)成物質(zhì)的奧秘》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)構(gòu)成的體系概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分子體積和質(zhì)量都很小特征分子間有一定的間隔構(gòu)構(gòu)分子在不停的運動成成概念：化學(xué)變化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物質(zhì)原子質(zhì)子（帶正電）構(gòu)成得原子核（帶正電）失結(jié)構(gòu)中子（不帶電）構(gòu)電核外電子（帶負電）成子形成概念：帶電的原子或原子團離子陽離子分類陰離子2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子備注相似點質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，分子間有間隔。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同質(zhì)量和體積都很小，處于不斷的運動中，原子間有間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同

2、同種原子具有相同的核電荷數(shù)。分子與構(gòu)成這種分子的原子比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子?。ú煌N分子和原子無法比較）不同點在化學(xué)反應(yīng)中，分子本身發(fā)生分裂，可以再分原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變聯(lián)系分子是原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3、離子與原子的區(qū)別項目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號（舉

3、例）H、O、AlH+Al3+O2-Cl-【例1】（2008·鹽城）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去電子后形成離子D、CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同變式訓(xùn)練一1、（2009·晉江）夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（）A.分子是不斷運動的B.分子是由原子構(gòu)成的28+11C.分子具有一定的質(zhì)量D.分子之間有一定的間隔2、（2009·泰州）結(jié)構(gòu)示意圖　　表示的微粒是（）A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子3、（2009·濰坊）下

4、表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息。下列敘述錯誤的是（）A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個電子B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多二、物質(zhì)的組成1、元素的概念:元素是指具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。例如氯O+1+3+5+7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相對原子質(zhì)量分別為35和37的兩種氯原子)等粒子，因為它們的核電荷數(shù)均為1

5、7。2、理解元素的概念應(yīng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個字。（1）“同質(zhì)子”即指元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。同種元素原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子（如：氫元素有三種原子：氕、氘、氚，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（如：鐵原子通常有三種存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它們都屬于鐵元素）。3、理解元素概念時的注意事項(1)元素是以核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為標(biāo)準對原子

6、分類。只論種類，不講個數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)是劃分元素種類的標(biāo)準。質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子都屬同一種元素。如Na+與Na都屬鈉元素，但Na+與NH4+不屬于同一種元素。(3)同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如單質(zhì)中和化合物中。(4)同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同。如Fe2+與Fe3+。(5)自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4、元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)是微觀概念，既分種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)

7、的分子由哪些及幾個原子構(gòu)成聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體”?！纠?】（2009·福州）海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．單質(zhì)變式訓(xùn)練二1、（2009·東營）運用2008年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）A．分子B．原子C．元素D．單質(zhì)2、（2009·南京）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的3、（2008·蘇州）由種類相同的

8、元素組成的一組物質(zhì)是（）A、冰和干冰B、銀和水銀C、燒堿和純堿D、水和雙氧水三、