中考專題復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算

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1、專題七化學(xué)計(jì)算一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算常用的計(jì)算公式（以化合物AmBn為例）1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注、利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比：=注：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量==化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=×100

2、%或==×100%【例1】（2009·煙臺(tái)）2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為　　　　　　，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。（2）檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測(cè)食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46％，即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36％，若

3、向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。變式訓(xùn)練一1、（2009·青島模擬）酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。（1）酚酞是由種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。2、（2009·海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：(1)三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。二、有關(guān)溶液的計(jì)算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計(jì)算公式溶解度=×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會(huì)換算（2）

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量==溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例2】（2009·泰安）制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問：(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g．水的質(zhì)量是g；(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g。變式訓(xùn)練二1、(2008·南通)2008

6、年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_______________。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉________kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；寫出正確的化學(xué)方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下

7、邊；把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；列出比例式，求未知數(shù)；簡(jiǎn)明寫出答案。2、常見的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即：)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）4.425.1【例3】（2009·連云港

8、）某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某