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《物理化學選擇判斷題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、有濃度都是0.01mol·kg-1的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3四個電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)γ±最大的是(填入是哪個電解質(zhì)名稱)溶液。正確答案：KClNaCl稀溶液的摩爾電導率與其離子電遷移率之間的關系為：Λm(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，該關系是否正確(填對或錯)？正確答案：對在298K時，測量BaSO4飽和溶液在電導池中的電阻，得到這個溶液的電導率為4.20×10－4S·m－1，已知在該溫度下水的電導率為1.05×10－4S·m－1，則BaSO4在該溫度下的溶解度為：()（mo
2、l·m－3）。正確答案：1.099×10－20.011電解含多種金屬離子的溶液時，哪種金屬離子先析出？(填電極電勢越高或電極電勢越低)正確答案：電極電勢越高電解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般順序為(注：填入元素符號)：正確答案：Ag、Cu、Zn、H電極的極化是指電極通電時的電極電勢與可逆電極電勢產(chǎn)生偏差的現(xiàn)象，產(chǎn)生極化的主要原因有濃差極化和活化極化。正確答案：對電極的極化學原因有兩種，無論是何種極化，如果電極作為陰極時，其電極電勢總是大于可逆電極電勢；如果作為陽極，則其電極電勢總是小于可逆電極電
3、勢。正確答案：錯電解質(zhì)溶液的導電能力可用其溶液的電導來衡量，其電導越大，表明其導電能力越強。正確答案：對濃度為m的Al2(SO4)3溶液，其正、負離子的活度系數(shù)分別用γ+和γ-表示，則平均活度系數(shù)為：(γ±)5=(γ+2×γ－3)正確答案：對水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因是發(fā)生質(zhì)子傳導。正確答案：對在相同溫度及濃度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的離子平均活度系數(shù)相同。正確答案：錯一個化學反應在電池中等溫等壓可逆地進行，其ΔS=QR/T。正確答案：錯可逆電池反應的反應熱可全部用來對環(huán)境做電功。正確答案
4、：錯無論是電解池還是原電池都可根據(jù)電極上發(fā)生的反應來區(qū)分陰、陽極：發(fā)生氧化反應的電極稱為陽極，發(fā)生還原反應的電極稱為陰極。正確答案：對在10cm31mol·dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其電導率將增大，摩爾電導率將減小。正確答案：錯Faraday電解定律的基本內(nèi)容是：在電極上，發(fā)生化學變化的物質(zhì)的量與通入的電荷成正比.正確答案：對原電池中，電勢高的一極稱為正極，發(fā)生的是還原反應。正確答案：對離子在電場中的運動速率只與離子的本性有關。正確答案：錯電解質(zhì)溶液電阻R的倒數(shù)即為電解質(zhì)溶液的電導G。正確答案：對實際電池
5、的放電過程一定是不可逆過程。正確答案：對電解質(zhì)溶液是第二類導體，又稱離子導體，其導電總量分別由正、負離子分擔。正確答案：對無論是電解池還是原電池，總是將電勢低的稱為負極；將電勢高的稱為正極。正確答案：對人們把在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量稱為Faraday常數(shù)。而一個元電荷電量即為一個電子e的電量。正確答案：對我們把某離子B所運載的電流與總電流之比。定義為離子遷移數(shù)。正確答案：對電導率與電導之間的關系為：G=κ(l/A)。正確答案：錯按國標（GB），如下單位不正確的是…………()A.摩爾電導率：S?m－1?mol－
6、1B.離子摩爾電導率：S?m2?mol－1C.電導：SD.電導率：S?m－1298K，當H2SO4溶液的濃度從0.01mol/kg增加到0.1mol/kg時，其電導率k和摩爾電導率Λm將……………………()A.k減小，Λm增加B.k增加，Λm增加C.k減小,Λm減小D.k增加,Λm減小LiCl的無限稀釋摩爾電導率為0.011503S?m2?mol－1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl－離子的摩爾電導率Λm(Cl－)為……()A.0.007633B.0.011303C.0.0038
7、70D.7633關于液體接界電勢Ej,正確的說法是…………()A.只有電流通過時才有Ej存在B.只有無電流通過電池時才有EjC.只有種類不同的電解質(zhì)溶液接界時才有EjD.無論電池中有無電流通過,只要有液體接界存在,Ej總是存在已知298.15K及101325Pa壓力下，反應A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統(tǒng)做電功150kJ，放熱80kJ，該反應的摩爾等壓反應熱為………………()A.－80kJ/molB.－230kJ/molC.－232.5kJ/molD.
8、－277.5kJ/mol某電池的反應可寫成：(1)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)；(2)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；用E1，E2表示相應反應的電動勢，K1，K2表示相應反應的平衡常數(shù)，下列各組關系正確的是…………………………()A.E1＝E2；K1＝K2B.E1≠E2；K1＝K2C.E1＝E2；K1≠K2D.E1≠E2
