2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：無(wú)機(jī)推斷

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1、本文由lsdsrs貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。09各地名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編（無(wú)機(jī)推斷9）各地名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編（名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編）1．(浙江省金華一中2008學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題)（7分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：溶液C金屬A溶液B氣體D氣體B黃綠色氣體E紅褐色沉淀KH2O溶液B金屬H溶液INH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G氣體ENaOH溶液溶液J，B是，（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是D是，K是；；（

2、2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：；（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：（4）寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：。答案.、(7分)（1）A:Al1分B:HCl1分D:H21分K:Fe(OH)31分3++（2）Al+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH41分（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1分（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl31分2．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第六次理科綜合能力測(cè)試)（14分）．飛龍中學(xué)屆理科復(fù)習(xí)班第六次理科綜合能力測(cè)試已知A為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X、Y為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解

3、，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（注：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物質(zhì)略去）。Y＋氧氣⑥X＋Y高溫⑦A原電池反應(yīng)①B溶液＋氧氣②＋氧氣D溶液操作a電解D無(wú)水晶體熔融③＋C氯氣A⑤△GC④EFGH濃溶液填寫下列空白：(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為-1-。。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)③中，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為(5)B物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵為B溶液呈因答案.(1)2Mg+CO2。。、晶體類型為。、(填“酸”或“

4、堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原2MgO+CNO+6H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O(2)4NH3+5O2催化劑△(3)C+4HNO3(濃)－－(4)2Cl－2e＝Cl2↑(5)離子鍵、極性鍵（或共價(jià)鍵）離子晶體（1分）酸（1分）++NH4＋H2ONH3·H2O＋H從注：D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑。。3．(2008學(xué)年浙江省五校第一次聯(lián)考)(6分)有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的2008無(wú)機(jī)物，A、B、c中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。(1)若A

5、與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成A+B。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類型物質(zhì)的分子式：(2)若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是(只寫一種)：；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是：。答案.．(每空2分)（1）CO2、SO2、(H2S、Al2(SO4)3、。。。其他合理答案)（2）C12、(Br2、NO2、。。。其他合理答案)A中R的化合價(jià)介于B、C之間4．(2008學(xué)年浙江省五校第一次聯(lián)考)現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有200820如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端

6、的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是(A)A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO45．(江西師大附中、臨川一中2009屆高三聯(lián)考化學(xué)試題)（9分）W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴X元素位于周期表中第族（用字母表示）；(填化學(xué)式)；⑵X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是-2-⑶Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y

7、2Z2的電子式為⑷a溶液的pH象是：；(填“>”、“<”或“=”)7，用離子方程式解釋。若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)；⑸取pH=0的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液100.0mL于某容器中，加入0.90gCu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測(cè)得生成WO(其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后容器中溶液的c(H+)=0.72mol·L1(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求x、y的值，可列出下列計(jì)算式：Ⅰ.64.+108.=0.9