氧族元素復習學案

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1、第六章氧族元素復習學案一、知識點及規(guī)律（投影展示）1.氧族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。元素名稱及元素符號核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)相似性遞變性化合價密度熔沸點與H2化合難易氫化物穩(wěn)定性氧化物化學式——氧化物對應水化物化學式——最高價氧化物水化物酸性元素的非金屬性2.價態(tài)與氧化性、還原性的規(guī)律3.H2S和S2－有較強的還原性，應掌握以下規(guī)律：還原性依次增強氧化性依次增強S2－I－Br－Cl－F－SI2Br2Cl2O2F2氧化劑：HNO3、濃H2SO4KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等S2－S↓

2、4.掌握下列物質(zhì)的性質(zhì)及其應用（1）硫：氧化性、還原性（2）硫化氫：不穩(wěn)定性、還原性（包括可燃性）（3）氫硫酸：不穩(wěn)定性、弱酸性、還原性（S－2）、氧化性（H+）（4）二氧化硫：酸性氧化物的性質(zhì)、強還原性、弱氧化性、漂白性（5）亞硫酸：酸性、不穩(wěn)定性、氧化性、還原性（6）濃硫酸：酸性、難揮發(fā)性（高沸點）、穩(wěn)定性、吸水性、脫水性、強氧化性+4+4+45.二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的還原性比較按SO2H2SO3NaSO3順序還原性增強。因為H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用時要

3、防止被氧化變質(zhì)。而SO2則需在催化劑、加熱條件下才能轉(zhuǎn)化為SO3。6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及與HClO漂白原理的差異，并對高中階段出現(xiàn)的具有漂白能力的物質(zhì)進行歸納總結(jié)。［引導分析并投影板書］氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暫時性7.掌握SO的鑒別方法并思考如何檢驗SOSO：SO：8.對比SO2和CO2的性質(zhì)，掌握區(qū)分兩者的方法［過渡］下面圍繞代表元素硫展開復習［板書］二、硫及其重要化合物的性質(zhì)［投影］［練習］如何實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出有關的化學方程式，

4、并思考體現(xiàn)了物質(zhì)什么樣的化學性質(zhì)。①*②*③④*⑤*⑥⑦*⑧*⑨⑩SS*SO3S**［強調(diào)］注意上述畫“*”號的反應［設疑］（1）對比與，說明什么？（2）反應⑧⑨可加酸為非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加濃H2SO4或HNO3？（3）反應⑤體現(xiàn)了H2S的什么性質(zhì)？（4）對比通常酸和鹽的反應，反應⑥有何特點？（5）反應⑨體現(xiàn)了濃H2SO4什么性質(zhì)？（6）反應的離子方程式怎樣寫？［練習］1.下列關于硒的敘述，錯誤的是（）A.硒化氫有毒，有惡臭，比H2S更易分解B.H2SeO3是弱酸C.硒在空氣

5、中燃燒生成SeO2D.H2Se氣體的水溶液不具酸性2.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是()A.CuSB.FeSC.H2SD.SO34.檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再取上層清液加入氯化鋇溶液E.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液5.將濃硫酸慢慢注入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A.放出黃綠色氣體B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺D.冒白煙，液體四濺6.下列反應的離子方

6、程式是否正確？如不正確，請改正。(1)硫化亞鐵和稀硫酸反應：S2－+2H+====H2S↑(2)石灰乳和鹽酸反應：OH－+H+====H2O(3)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++SO====BaSO4↓+H2O(4)足量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO====CaCO3↓+H2O7．下列關于氧族元素的敘述正確的是AA．單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增大而增高B．均可顯示出+2、+4、+6價C．氫化物的水溶液均呈酸性D．固體單質(zhì)均為非導體8．下列物質(zhì)中硫元素既有氧

7、化性又有還原性的是BDA．H2SB．SC．H2SO4D．SO29．將8g的硫粉在16g氧氣中充分燃燒，所得氣體在標準狀況下的總體積BA．22.4LB．11.2LC．5.62LD．15L10．某氣體通過澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體是DA．一定是SO2B．一定是CO2C．一定不是SO2D．可能是SO2，也可能是CO211．100mL18moL·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是DA．等于1.8moL/LB．大于0.9moL/L小于1.8moL/LC．等于0.9

8、moL/LD．小于0.9moL/L12．下列很各組離子能在溶液中大量共存的是BA．S2-、Ba2-、SO32-、Na+B．NO3-、H+、Cl-、K+C．SO42-、H+、NO3-、Ba2+D．SO42-、SO32-、NO3-、H+13、下列關于硫的敘述中，正確的是B、DA、H2SO4的酸性比HClO4強B、H2S比PH3穩(wěn)定C、硫酸的酸酐是SO2D、碲的非金屬性比硒強1．為了不使環(huán)境受到污染，下列各組中的兩種物質(zhì)可以同時倒入廢液缸內(nèi)的是()A．Na2S溶液和鹽酸B．