2012年高考理綜(新課標(biāo)卷)化學(xué)試題及答案

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1、2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(新課標(biāo))理科綜合能力測(cè)試試題一、選擇題：本大題共13小題．每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選頊中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋8．下列說(shuō)法中正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩．淀粉

2、、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．

3、8種11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol/LD．混合溶液中，c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H1

4、8O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W

5、的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：(列出計(jì)算過(guò)程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1

6、，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。與MnO2－Zn電池類(lèi)似，K2FeO4－Zn也可以組成

7、堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。27．(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。第3頁(yè)共3頁(yè)(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mo

8、l，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度