123水文地球化學復習

《123水文地球化學復習》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、第一章緒論水文地球化學是研究地下水化學組成的形成、分布、遷移和富集規(guī)律及其在生產(chǎn)實際中應用的一門科學。1.水文地球化學的主要研究內(nèi)容：（1）研究水與地殼巖石、氣體和有機物質(zhì)相互作用。（2）研究地下水中化學元素及其同位素的分布、分配、集中、分散及遷移循環(huán)的形式、規(guī)律和歷史。（3）研究地下水化學成分及其形成作用與途徑，探索地下水在地殼層中所起的地球化學作用。（4）研究因地下水活動而形成的各種產(chǎn)物（固、液、氣體）和地下水對地質(zhì)作用的影響。2、水文地球化學研究意義：（1）水文地球化學研究可以解決地下水的形成和起源問題。（2）水文地球化學研究可以查明地下水的分布和形成規(guī)律，為闡明水

2、文地質(zhì)條件、評價地下水資源增添些有效的方法。（3）水文地球化學研究可闡明人類活動對地下水的影響，成為自然資源的合理利用、保護、以及防止環(huán)境污染（地下水污染）等課題的理論基礎(chǔ)。（4）水文地球研究可為礦床的形成提供水文地質(zhì)分析方面的依據(jù)，為找礦提供有用的信息。（5）在與地下熱能開發(fā)有關(guān)的地下熱水、飲用與醫(yī)療礦泉水及地質(zhì)環(huán)境與人體健康等各方面，水文地球化學研究成果也將顯示出它的作用，并做出應有的貢獻。第二章地下水的化學組成1.非極性的難溶揮發(fā)性有機物是地下水中危害最大的主要有機污染物。2.質(zhì)量濃度：（1）以每升水中所含溶質(zhì)的毫克數(shù)（mg/L）或微克數(shù)（μg/L）來表示；（2）以

3、每千克溶液中含溶質(zhì)的毫克數(shù)（ppm）或微克數(shù)（ppb）來表示。3.摩爾濃度：mg/L與mol/L之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系為：mol=mg/1000/分子量4.當量濃度：meq/L=mmol/L×化合價5.地下水化學成分的數(shù)據(jù)處理（1）水質(zhì)分析結(jié)果的可靠性檢驗水中陰陽離子的平衡誤差可用下式來計算：式中：E為相對誤差，Nc、Na分別為陽離子和陰離子的毫克當量濃度（meq/L）。如Na+、K+為實測值，E應小于±5％，如Na++K+為計算值，E應等于零或接近于零。（2）分析結(jié)果中一些計算值的檢驗總?cè)芙夤腆w：如果總?cè)芙夤腆w是計算值，應檢驗其數(shù)值是否減去了1/2的HCO3-含量，這是水質(zhì)分析

4、結(jié)果中最常見的一種錯誤。Na++K+：在簡分析中，Na++K+是計算值，其計算方法是：K+約為Na++K+的1/10硬度：總硬度也是計算值，可按下述方法檢驗：（3）根據(jù)碳酸平衡關(guān)系的檢驗當pH<8.34時，水質(zhì)分析結(jié)果中不應出現(xiàn)CO32-，因為在這樣的pH值條件下，CO32-的常規(guī)測定方法不能檢測出微量的CO32-；同樣，當pH>8.4時，水質(zhì)分析結(jié)果中不應出現(xiàn)H2CO3。如果分析結(jié)果不符合上述的情況，則說明pH或CO32-和H2CO3的測定有問題。6、比例系數(shù)分析法的應用mg/L之間的比值，記為Na/Cl，也可以meq/L之間的比值，記為γNa/γCl比例系數(shù)正常海水溶

5、濾水經(jīng)過某些特殊地質(zhì)作用Cl/Br300>300<300(海水濃縮作用）Br/I1300<1300(經(jīng)過生物殘體作用測海相沉積水）γNa/γCl0.85≈1<0.85（海相沉積水經(jīng)過陽離子交換作用）Ca/Sr33200（溶濾經(jīng)過碳酸鹽巖地區(qū)）γMg/γCa5.5≤1利用比例系數(shù)進行水化學類型的劃分蘇林分類（1）γNa/γCl>1在這種水中，Na+除與Cl-結(jié)合成NaCl外，還與SO42-結(jié)合成Na2SO4，故構(gòu)成Na2SO4型水。在這種水中，Na+除與Cl-和SO42-結(jié)合成NaCl和Na2SO4外，還與HCO3-結(jié)合成NaHCO3，故構(gòu)成NaHCO3型水。（2）γNa/

6、γCl<1(γCl－γNa）/γMg　<1屬于MgCl2型水這種水中，Cl-除與Na+結(jié)合成NaCl外，還與Mg2+結(jié)合成MgCl2(γCl－γNa）/γMg　>1屬于CaCl2型水這種水中，除形成NaCl和MgCl2外,Cl-除與Ca2+結(jié)合成CaCl27.三線圖示法(圖的布局見書上）該圖由一個等邊平行四邊形及兩個等邊三角形組成。濃度單位為每升水的毫克當量百分數(shù)。構(gòu)圖時，首先依據(jù)陰陽離子各自的毫克當量百分數(shù)確定水點在兩個三角形上的位置，然后通過該點作平行于刻度線的延伸線，兩條延伸線在平行四邊形的交點即為該水點在平行四邊形的位置。8.庫爾洛夫式(示例）將陰陽離子分別標示在

7、一條橫線上下，均按毫克當量百分數(shù)自大而小的順序排列，小于10％的離子不予表示。橫線前依次表示氣體成分、特殊成分及礦化度（以字母M為代號），三者單位均為g/L，橫線后以字母t為代號表示水的攝氏溫度。第三章地下水化學成分的形成與特征NaHCO3型水（蘇打水）γNa/γCl>1；(γNa-γCl)/γSO4>1化學成分特征NaHCO3型水—蘇打水呈堿性（pH>7，一般在8左右）軟水或極軟水礦化度多在0.6g/L以上NaHCO3型水（蘇打水）—形成作用與條件：1、陽離子交替吸附作用（1）灌溉地段洗鹽：潛水鹽化使Na+的濃度增大，使土壤