水的總含鹽量及測(cè)定方法

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1、水的總含鹽量及測(cè)定方法水的總含鹽量是指一升水含鹽分的總量，可用兩種單位（毫克當(dāng)量/升和毫克/升）表示。它是評(píng)價(jià)水質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。如果對(duì)水中的主要離子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用計(jì)算法得出總含鹽量。如果未作全面分析，則可以用離子交換來(lái)測(cè)定。甲、計(jì)算法1.將陰離子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部換算為以毫克當(dāng)量/升為單位。換算公式為：B=A/E（8-1）式中：A—某離子以毫克/升為單位的含量；B—該離子以毫克當(dāng)量/升為單位的含量；E—該離子的當(dāng)量，見(jiàn)表8-1。2.求出一升水中全部陰離子的毫克當(dāng)量數(shù)的總和(∑),再擴(kuò)大一倍,就是水的

2、總含鹽量(S),單位為“毫克當(dāng)量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因?yàn)樗嘘?yáng)離子總量同陰離子總量相等（指毫克當(dāng)量數(shù)相等），而總含鹽量是以一升水所含陰陽(yáng)離子總量來(lái)表示。二、以“毫克/升”為單位總含鹽量還可以用一升水中含陰離子和陽(yáng)離子的總毫克數(shù)來(lái)表示，單位為毫克/升，為此需要求出各主要離子的毫克數(shù)。在水質(zhì)常規(guī)分析中一般不作鉀、鈉定量測(cè)定，這時(shí)可以用計(jì)算法求出鉀鈉的含量之和，再計(jì)算總鹽量。步驟如下：1.將各主要離子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均換算為以毫克當(dāng)量/升作單位，換

3、算公式見(jiàn)式8-1。2.求(K++Na+)的毫克當(dāng)量之和因?yàn)椤?=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+)(8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25(8-4)25是經(jīng)驗(yàn)系數(shù),是根據(jù)多數(shù)天然水中K+的量約為Na+的量的四分之一左右確定的。對(duì)多數(shù)淡水誤差不大，對(duì)含鹽量較高的水，誤差可能很大，因這時(shí)K+含量相對(duì)地低得多，K++Na+的平均當(dāng)量更接近于24甚至23。4.將以毫克/升作單位的所有離子的含量相加,即為水的總含

4、鹽量。例題：某湖水主要離子分析結(jié)果如下：成分Cl-HCO3-CO32-SO42-Ca2+Mg2+K++Na+含量（毫克/升）118115105852605.7722.5(未測(cè))試計(jì)算該湖水的含鹽量解:方法一1.用分工式(8-1)將陰離子的含量換算為以毫克當(dāng)量/升作單位已知:ACl-=1181毫克/升ECl-=35.45所以BCl-=1181/35.45=33.3毫克當(dāng)量/升用類似的計(jì)算可求得:BHCO3-=24.7毫克當(dāng)量/升BCO32-=19.5毫克當(dāng)量/升BSO42-=5.41毫克當(dāng)量/升2.按公式(2)求總含鹽量S=2(BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO

5、42-)=2(33.3+24.7+19.5+5.41)=165.8毫克當(dāng)量/升方法二:1.按公式(1)將離子的含量換算為以毫克當(dāng)量/升作單位:成分Cl-HCO3-CO32-SO42-Ca2+Mg2+含量(毫克當(dāng)量/升)33.324.719.55.410.291.852.按式8-3,式8-4求K+與Na+含量B(K++Na+)=∑-(BCa2++BMg2+)=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)=82.9-2.14=80.8毫克當(dāng)量/升A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升(因該湖水屬半咸水,平均當(dāng)量以23更合適些)3.將主要離子的

6、含量(以毫克/升單位)相加,即得總含鹽量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。說(shuō)明：按總鹽量的概念，應(yīng)該是將水樣中的所有鹽分都算在內(nèi)，即鐵、硝酸鹽、磷酸鹽等都有包括在內(nèi)，但在一般天然水中這些成分的含量同Cl-等離子比，少得可以忽略不計(jì)。在含鹽量特別低的水中，這此離子的含量則不可忽略。表8-3離子的當(dāng)量陰離子E陰離子ECa2+Mg2+K+Na+Fe2+Fe3+20.0412.15639.1022.9027.92418.616Cl-SO42-HCO3-CO32-NO3-SiO32-35.4548.0361.023

7、0.0062.00538.042乙、離子交換容量法一、原理離子義換樹(shù)脂是一類具有交換離子本領(lǐng)的高分子化合物。它們不溶于水，但有可以同溶液中的離子進(jìn)行交換的離子。離子交換樹(shù)脂可分為兩大類：陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂。陽(yáng)離子義換樹(shù)脂只能同溶液中的陽(yáng)離子進(jìn)行交換，它又可分為強(qiáng)酸性樹(shù)脂和弱酸性樹(shù)脂兩類。強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可根據(jù)其中所含的可交換的離子是H+或Na+等，而分為H型等等。H型強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂用NaCl溶液浸泡，可以轉(zhuǎn)為Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作轉(zhuǎn)型處理。H型強(qiáng)酸性樹(shù)脂中含有可以用來(lái)交換的H+離子，當(dāng)水溶液中含有其它陽(yáng)離