資源描述：
《高二會考知識點分類》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、高二會考知識點分類一、物質(zhì)的量n==；c=二、元素周期律和元素周期表半徑、還原性（金屬性）、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性↑氫化物穩(wěn)定性、氧化性（非金屬性）、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性↓IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaAsSeBr五SbTeI1、半徑：相同電子層數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，核對電子束縛越牢固，半徑越小，如O2->F->Na>Mg>Al>Cl2、氧化性和還原性：②根據(jù)氧化-還原反應(yīng)判斷（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）③根據(jù)金屬活動性順序：還原性由強到弱：K
2、CaNaMgAlZnFeSn….氧化性由弱到強：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+…3、熔沸點金屬元素族自上而下降低；非金屬元素族自上而下升高4、原子結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系①周期數(shù)=電子層數(shù)族數(shù)=最外層電子數(shù)②短周期元素位置推斷5、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式常見電子式HHHHHHH[]-Mg2+[]-Na+[]2-Na+三、各種化學(xué)反應(yīng)方程式（一）氧化-還原反應(yīng)1、氧化劑和還原劑6（2004.8）MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O2、只做氧化劑（表示元素的最高價；只做還原劑（表示元素的最低價）3、
3、配平氧化-還原反應(yīng)方程式（二）熱化學(xué)方程式注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱系數(shù)只表示摩爾比，不表示個數(shù)比（三）電離方程式和離子反應(yīng)方程式要點：電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸強堿鹽（可溶、難溶）弱電解質(zhì)弱酸弱堿水非電解質(zhì)單質(zhì)氧化物大多數(shù)有機物注：強酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4…強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…弱酸：CH3COOH(HAc)弱堿：NH3·H2O…1、電離方程式①強電解質(zhì)（強酸、強堿、鹽）在水中完全電離[eg]H2SO42H++SO42-Ba(OH)2Ba2++2OH-NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3Na++HCO3-②
4、弱電解質(zhì)在水中可逆電離[eg]HAcH++Ac-NH3·H2ONH4++OH-2、離子方程式的書寫要求：①強酸、強堿、可溶性鹽拆解為離子，其余保持分子錯誤正確醋酸與NaOH反應(yīng)H++OH-→H2OHAc+OH-→Ac-+H2OBaCO3中滴加鹽酸CO32-+2H+→H2O+CO2↑BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑②既原子守恒，又電子守恒錯誤正確氯氣通入氯化亞鐵Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-③物質(zhì)組成比錯誤正確Ba(OH)2與H2SO4Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OBa2++2
5、OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O④反應(yīng)物和生成物正確錯誤正確Fe和鹽酸2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑3、離子共存問題6不能共存的離子不能共存的離子不能共存的離子H+OH-OH-H+Fe3+SCN-HCO3-HCO3-S2-I-CO32-S2-CH3COO-SiO32-除Na+K+Ba2+外的大多數(shù)金屬離子Fe2+和NO3-NH4+4、pH值①兩個重要關(guān)系式：①24℃，Kw=[H+][OH-]=10-14②pH=-lg[H+]②指示劑變色范圍：（四）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（可逆反應(yīng)）1、化學(xué)反應(yīng)速率v∝CTP
6、S催，增大其中的一個外界條件，正、逆反應(yīng)速率都增大2、化學(xué)平衡外界條件變化移動方向C（氣體、溶液）連通器記憶法T↑-Q↓+QP（氣體）↑-V↓+V五、元素化學(xué)知識（一）參見章節(jié)復(fù)習(xí)卷：非金屬元素：鹵素、S、N；金屬元素：Al、Fe（二）混合物純凈物混合物氨水氯水鹽酸漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2)純凈物液氨液氯液態(tài)氯化氫（三）有關(guān)濃H2SO4和HNO3的無機推斷題（四）雙組分計算（混合物計算）6六、實驗1、物理分離和萃取物理分離萃取難溶固體+液體過濾沸點不同的兩種液體分餾互不相溶的兩種液體萃取，分液I2與難升華的固體升華溶劑Br2I2橙紅紫紅H2O黃棕黃
7、CCl4橙紅紫紅2、氣體的發(fā)生、干燥、收集、和檢驗氣體的發(fā)生氣體發(fā)生裝置氣體方程式固+液(不加熱型)H2SFeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑SO2Na2SO3+H2SO4(濃)→Na2SO4+H2O+SO2↑CH≡CHCaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑固+液(加熱型)Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OHClNaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑SO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O液+液(加熱型)CH2＝CH2CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O固+固(加熱型)NH3N
8、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+N
