氮族元素綜合練習(xí)

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1、氮族元素綜合練習(xí)【例題精選】：例1．對(duì)氮族元素性質(zhì)的描述正確的是A．在氣態(tài)氫化物里化合價(jià)均為+3價(jià)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．元素非金屬性依次增強(qiáng)D．非金屬性的同周期的氧族元素弱解題分析：本題是考查氮族元素結(jié)構(gòu)相似性和遞變性規(guī)律的選擇題。隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱。因?yàn)榈逶睾穗姾蓴?shù)比同周期的氧族元素少，所以氮族元素的非金屬性必然比同周期的氧族元素弱，所以本題的正確選項(xiàng)為D。隨著核電荷數(shù)的遞增，同主族元素原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱。金屬性依次增強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。注

2、意：習(xí)慣上寫(xiě)氫化物化學(xué)式左為正，右為負(fù)，但氫原子數(shù)目大于或等于3時(shí)，分子式常寫(xiě)成RH3形式，會(huì)誤認(rèn)為R為正價(jià)。例2．已知下列事實(shí)：①高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)。②鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸。③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定。④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫。⑤氯元素、硫元素最高化合價(jià)分別是+7、+6，其中能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．①②③B．②④⑤C．①③④D．②③⑤解題分析：無(wú)氧酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱不能比較非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱。元素的化合價(jià)與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，正確選項(xiàng)為C。例3．某元素的最高價(jià)氧化物為R2O5，其氫化物中含氫17.65%，求該元素的名稱及在周期表中的位置。解題分

3、析：由R2O5推知該元素在第ⅤA族，氫化物為RH3則R為N元素。屬第二周期第ⅤA族。例4．下列說(shuō)法正確的是A．第VA族元素都是非金屬元素B．磷比氮難與氫化合生成氣態(tài)氫化物C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3H3PO4>H2SO4解題分析：A中Sb、Bi為金屬元素；C中同主族穩(wěn)定性PH3H3PO4。正確選項(xiàng)為B、C例5．下列關(guān)于砷元素化合物的性質(zhì)敘述中不正確的是A．砷酸的酸性比磷酸弱B．可以形成兩種含氧酸H3AsO4和H3AsO3C．氣態(tài)氫化物有兩種，為AsH3和AaH5D．砷難

4、以與H2化合生成氫化物錯(cuò)誤解法一：認(rèn)為磷元素的含氧酸只有一種H3PO4。磷和砷性質(zhì)相似，相含氧酸也只有一種H3AsO4，沒(méi)有H3AsO3。錯(cuò)誤解法二：認(rèn)為砷是非金屬，應(yīng)該容易與H2化合生成氣態(tài)氫化物。錯(cuò)誤原因：上述解法的錯(cuò)誤都是沒(méi)有充分運(yùn)用元素周期律中元素性質(zhì)及其遞變關(guān)系。錯(cuò)解一中沒(méi)有聯(lián)系A(chǔ)s在元素周期表中的族序數(shù)，推斷其可能的化合價(jià)，只聯(lián)系P元素一種最高價(jià)含氧酸的組成。錯(cuò)解二沒(méi)考慮氮族元素的氫化物的穩(wěn)定性遞變的情況。正確解法：砷位于元素周期表中第四周期ⅤA族，原子序數(shù)比磷大，非金屬性比磷弱。其最高價(jià)含氧酸砷酸比磷酸弱。而氮和H2化合需一定的條件，磷和H2

5、就難與化合，砷就更難，ⅤA族元素最高正價(jià)為+5價(jià)，也可呈現(xiàn)+3價(jià)，砷的含氧酸可以有砷酸（H3AsO4）和亞砷酸（H3AsO3），所選A、B、D正確。位于第ⅤA負(fù)化合價(jià)只有價(jià)，氫化物只能是A3H3，不存在AsH5，正確答案為C例6：某元素X在其最高價(jià)氧化物X2O5中百分含量是43.6%，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多1，試寫(xiě)該元素名稱、元素符號(hào)，在元素周期表中的位置，并將其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較。解題分析：本題是涉及元素周期表結(jié)構(gòu)和有關(guān)定量計(jì)算的綜合題，解題關(guān)鍵是依據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)推算元素原子量，再結(jié)合該元素原子核的組

6、成，確定該元素原子核中質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而確定元素種類，再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律解答問(wèn)題。答案：設(shè)X的原子量為A根據(jù)題中數(shù)據(jù)得：∶2∶5化入氧化原子量得：A=31該元素質(zhì)子數(shù)是∴該元素是磷，元素符號(hào)P，磷位于元素周期表的第二周期第VA族，最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式為H3PO4（或HPO3），同主族元素最高正價(jià)含氧酸酸性比較為：例7：砷為第四周期第ⅤA族元素，則砷不可能具有的性質(zhì)是：A．砷在通常狀況值下是固體B．砷可以有－3，+3，+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱解題分析：同主族元素從上到下，金屬性逐漸增

7、強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)。答案：D例8：氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是：A．原子半徑：C

8、1+8D．磷的原子序數(shù)為Z2，銻為Z2+2×18錯(cuò)誤解法一：按氮族