熱力學第一定律總結(jié)

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1、熱力學第一定律理想氣體P,V,T變化過程的計算過程WQ?U?H定T、可逆00定T、對抗恒定Psu00恒P恒V0絕熱0能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總值不變。第一定律的數(shù)學表達式:DU=Q+W對微小變化：dU=dQ+dW1.熱力學第二定律：通過熱功轉(zhuǎn)換的限制來研究過程進行的方向和限度。2.熱力學第二定律文字表述：第二類永動機是不可能造成的。（從單一熱源吸熱使之完全變?yōu)楣Χ涣粝氯魏斡绊?。?.熱力學第二定律的本質(zhì):一切自發(fā)過程，總的結(jié)果都是

2、向混亂度增加的方向進行(a.熱與功轉(zhuǎn)換的不可逆性;b.氣體混合過程的不可逆性;c.熱傳導過程的不可逆性)4.熱力學第二定律的數(shù)學表達式：Clausius不等式熱力學第三定律　　普朗克假設(shè)經(jīng)路易斯和吉布遜修正后，可表述為：“在OK時任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值等于零。”這是熱力學第三定律的一種表達形式。　　由于Sm*(0K)=0，所以式(4-17)就變?yōu)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?4-23)這表明，只要測得熱容Cp和其它量熱數(shù)據(jù)，便可計算出物質(zhì)在溫度丁時的熵值，從而使化學反應熵變的計算問題得到解決。　　熱力學第三定律還有其他

3、表達形式，如：“不可能用有限的手續(xù)把一物體的溫度降低到OK”，此即OK不能達到原理。