溶液ph值的計算總結(jié)

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1、溶液pＨ值的計算與規(guī)律的探討　　溶液pH值問題涉及面廣，與生活實際關(guān)系密切，內(nèi)容多而繁雜，是高中階段學(xué)習(xí)的重點和難點，尤其是pH值計算更是考試的熱點。因此，探討pH值的計算方法和技巧，尋找解決問題的關(guān)鍵與規(guī)律，對于解決溶液pH問題具有重要意義。一、單一溶液的pH的計算若是酸性溶液，應(yīng)先確定c(H+)，再進行pH的計算。若是堿性溶液，應(yīng)先確定c(OH-)，再根據(jù)c(H+)·c(OH-)=Kw換算成c(H+),求pH二、溶液稀釋后的pH的計算1、強酸或強堿的稀釋在稀釋強酸或強堿時，當濃度大于10-5mol/L

2、時，不考慮水的電離如pH=6的鹽酸，稀釋100倍后，pH≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液，稀釋100倍后，pH≈7（不能小于7）；pH=3的鹽酸，稀釋100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀釋100后，pH=82、弱酸或弱堿的稀釋(1)強酸或強堿的稀釋在稀釋強酸或強堿時，當它們的濃度大于10-5mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小于10-5mol/L時，應(yīng)考慮水的電離。如pH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后pH

3、≈7（不能小于7）；pH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后pH=5；pH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后pH=8。(2)弱酸或弱堿的稀釋在稀釋弱酸或弱堿過程中既有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其PH范圍。如pH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜pH≤5；pH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8≤pH＜10。(3)總結(jié)pH=a的強酸與弱酸和pH=b的強堿與弱堿

4、溶液，稀釋10-n倍(相同倍數(shù))，溶液的PH及其變化情況如何如下表物質(zhì)pH稀釋后溶液的pH強酸apH=a+n弱酸aa＜pH＜a+n強堿bpH=b-n弱堿bb-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜pH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋后8＜pH＜10；（4）溶液稀釋后pH變化曲線pH分別相同的強酸與弱酸或強堿與弱堿溶液稀釋相同的倍數(shù)（10n），對應(yīng)溶液pH變化曲線如下圖所示?，F(xiàn)以pH=2的酸和pH=12的堿為例予以展示：橫坐標表示加入水的體積；縱坐標表示溶液的pH如圖可知，p

5、H分別相同的強酸與弱酸或強堿與弱堿溶液稀釋相同的倍數(shù)，弱酸溶液中c(H+)減小的程度比強酸溶液減小的程度要小，弱酸溶液pH增大的程度要比強酸溶液pH增大的程度要??；弱堿溶液c(OH-)減小的程度比強堿溶液減小的程度要小，弱堿溶液pH減小的程度就要比強堿溶液pH減小的程度小。（5）兩種溶液混合后體積的關(guān)系室溫下強酸和強堿兩種溶液混合，若混合后溶液顯中性，則根據(jù)酸堿反應(yīng)的原理c(H+)=c(OH-)計算溶液的體積比。由c酸v酸=c堿v堿得出10-pH酸v酸=10pH堿-14v堿由此得出酸和堿的體積比：v酸：v

6、堿=10pH酸+pH堿-14對任意溫度下強酸和強堿反應(yīng)，其pH之和（pH酸+pH堿）與體積比的關(guān)系如下表物質(zhì)pHV酸：V堿pH酸+pH堿＜-lgKw10pH酸+pH堿+lgKω＜1pH酸+pH堿-lgKw10pH酸+pH堿+lgKω=1pH酸+pH堿＞-lgKw10pH酸+pH堿+lgKω＞1例1、pH=11的氨水溶液和NaOH溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的pH的關(guān)系是（AC）A.氨水的pH大于NaOH的pHB．氨水的pH小于NaOH的pHC．都比原來小D．氨水比原來的大，NaOH比原來的小解析：氨水

7、為弱堿，NaOH為強堿，稀釋100倍之后，氨水的9＜pH＜11，而NaOH溶液的pH=9三、溶液混合后的pH的計算1、兩強酸混合后的pH的計算先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）例2、pH=4的鹽酸和pH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7解析：由題意PH=4的鹽酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的鹽酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/Lc(H+)混=

8、（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH=2.3。故選B2、兩強堿混合后的pH的計算先求混合后的c(OH-)混，再間接求PH即c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+V2）知識拓展——（1）0.3規(guī)則（近似規(guī)則）若兩種強酸溶液或兩種強堿溶液等體積混合，且其pH相差2個或2個以上時，混合液的pH有如下近似規(guī)律：兩強酸等體積混合，pH