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1、間接碘量法測定膽礬中銅的含量教案教學內容：間接碘量法測定膽礬中銅的含量實驗類型：驗證授課地點：2#化工實訓樓授課學時：4學時一、教學目的與要求1、練習鞏固移液管、滴定管、容量瓶、電子分析天平的使用；2、了解間接碘量法測定膽礬中銅含量的測定意義；3、學習硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定；4、掌握銅鹽中銅的測定的原理、方法和計算；5、掌握碘量法的測定方法的原理、方法和計算；6、熟悉氧化還原特殊指示劑終點顏色判斷和近終點時滴定操作控制二、知識點氧化還原反應、化學計量點、氧化還原特殊指示劑、滴定終點、銅鹽中銅含量的表示方法、標準溶液、移液管、酸式滴定管、容
2、量瓶、電子分析天平、實驗報告的撰寫（數(shù)據(jù)處理三線表表格化）、有效數(shù)字三、技能點玻璃器皿的洗滌、移液管的使用、酸式滴定管的使用、容量瓶的使用、電子分析天平的使用、標準溶液的配制與標定四、教學重點及難點重點：銅鹽中銅的測定的基本原理和操作方法難點：淀粉指示劑的變色特征和近終點時滴定操作控制五、教學方法任務驅動法、分組討論法、閱讀指導法、現(xiàn)場講解指導等六、復習引入1、復習配位滴定法有關知識，提問學生:(1)銅鹽中銅的含量測定是用什么方法測定的？(間接碘量法)(2)銅鹽中銅的測定中以什么作指示劑？(淀粉溶液)(3)滴定終點顏色如何判斷？(藍色消失30s后
3、不返色為終點)[引入]氧化還原滴定法的應用：間接碘量法測定膽礬中銅含量[引言]硫酸銅又名藍礬、膽礬、石膽，為透明的深藍色結晶或粉末，溶于水，其溶液呈弱酸性。在無機工業(yè)上用于制備其他銅鹽的原料；也可用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑，飼料添加劑，并用于鍍銅。在防治魚病中，硫酸銅的作用非常明顯，硫酸銅是魚病防治中常用的藥品，它可治療魚的原生寄生蟲病，農(nóng)業(yè)上主要用于防治果樹、麥芽、馬鈴薯、水稻等多種病害，也可用于稻田、池塘除藻。無機農(nóng)藥波爾多液就是硫酸銅和石灰乳的混合液，在有機農(nóng)業(yè)中可以做殺真菌劑用。藍礬韭菜中的藍礬也可能是農(nóng)藥的殘留，而不是菜農(nóng)
4、為保鮮而涂抹。硫酸銅是可溶于水的，消費者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。硫酸銅中銅的含量常用滴定碘法來測定。[新授]課題：間接碘量法測定膽礬中銅含量[提出任務]教師提出本課題的學習任務：1、間接碘量法測定膽礬中銅含量的基本原理是什么？2、用K2Cr2O7作基準物質標定Na2S2O3溶液時，為什么要加入過量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？3、間接碘量法測定膽礬中銅含量的操作方法。[任務探索]1、間接碘量法測定膽礬中銅含量的基本原理是什么？根據(jù)有關學習資料，思考下列問題：(1)在實驗中加入
5、KI的作用是什么？(2)碘量法測定銅時，溶液的酸度如何控制？酸性介質如何選擇？(3)在實驗中加入KSCN溶液的作用是什么？為什么不能過早的加入？[歸納]引導學生歸納總結出間接碘量法測定膽礬中銅含量的基本原理在以硫酸或HAc為介質的酸性溶液中（pH＝3～4）Cu2+與過量的I-作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2：2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，以淀粉為指示劑，滴定至溶液的藍色剛好消失即為終點。I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-化學計量關系:2Cu2+~1I2~2S2O32-1Cu2+~1S2
6、O32-由于CuI沉淀表面吸附I2故分析結果偏低，為了減少CuI沉淀對I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI沉淀轉化為更難溶的CuSCN沉淀。CuI+SCN-=CuSCN↓+I-CuSCN吸附I2的傾向較小，因而可以提高測定結果的準確度。根據(jù)Na2S2O3標準溶液的濃度，消耗的體積及試樣的重量,計算試樣中銅的含量?？捎上率接嬎悖篬學生回答](1)在實驗中加入KI的作用是什么？[講解]Cu2+被還原為CuI↓，起還原劑的作用，同時析出與Cu2+計量相當?shù)腎2。另外，過量的KI使I2生成I3-，起配位劑的作用，
7、可防止I2的揮發(fā)，增大I2在水溶液中的溶解能力，減少I2的損失。與Cu+離子生成CuI↓，起沉淀劑的作用，增強Cu2+離子的氧化能力。(2)碘量法測定銅時，溶液的酸度如何控制？酸性介質如何選擇？[講解]間接碘量法測定銅時，溶液的pH必須控制在3～4之間。酸度過低：會降低反應速度，溶液中I2會發(fā)生歧化反應，Cu2+可能部分水解，使結果偏低；同時，部分S2O32-將會被I2氧化為SO32-。酸度過高：①I-易被空氣中的氧氧化為I2（Cu2+有催化作用），使結果偏高；②S2O32-發(fā)生分解，S2O32-+2H+=S↓+H2SO3；溶液的酸度要選用硫酸調
8、控，大量Cl-離子能與Cu2+配合，I-不易從Cu(II)的氯配合物中將Cu(II)定量的還原，因此最好用硫酸而不用鹽酸（少量鹽酸不干擾
