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《課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、九年級(jí)化學(xué)新課程有效教學(xué)導(dǎo)學(xué)案序號(hào)：任課教師：授課時(shí)間：課題課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)課型問(wèn)題解決課課時(shí)1／2三維目標(biāo)一、知識(shí)與技能1．掌握溶液組成的一種表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．清楚關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算。二、過(guò)程與方法通過(guò)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念難點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)方法自學(xué)獲取信息→實(shí)驗(yàn)探究→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→解決實(shí)際問(wèn)題→聯(lián)系
2、實(shí)際教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、試管、硫酸銅教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)間教學(xué)內(nèi)容教師行為期望的學(xué)生行為導(dǎo)課1-3分鐘情景激疑：出示三種不同顏色的硫酸銅溶液。引導(dǎo)學(xué)生觀察溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同觀察溶液，分析溶質(zhì)相同，溶液顏色不同的原因。自主合作4-15分鐘預(yù)習(xí)展示交流。進(jìn)入新課，實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)生質(zhì)疑演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，互相交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論.展示交流分享成果15-28分鐘展示交流討論結(jié)果指導(dǎo)，點(diǎn)撥,給學(xué)生提出的問(wèn)題答疑解惑.總結(jié)歸納飽和溶液,不飽和溶液的概念,飽和溶液和不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.問(wèn)題訓(xùn)練28-37分鐘完成課內(nèi)訓(xùn)練關(guān)注學(xué)生期待新問(wèn)題學(xué)生自主練習(xí)，自主講題?？?/p>
3、結(jié)提升37-42分鐘課堂小結(jié)組織學(xué)生補(bǔ)充，點(diǎn)播暢談感受和體會(huì)布置作業(yè)42-45分鐘布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思錯(cuò)題檔案九年級(jí)化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》第1課時(shí)課前預(yù)習(xí)——評(píng)價(jià)單序號(hào):班級(jí):___________姓名:___________一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．掌握溶液組成的一種表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．清楚關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算。二、學(xué)習(xí)流程：閱讀課本41頁(yè)至43頁(yè)回答下列問(wèn)題.（一）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________與___________之比。2.計(jì)算式（1）試著用溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶
4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==_________________________________溶質(zhì)質(zhì)量==_____________________________________溶液質(zhì)量==_____________________________________==______________+______________（2）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用此溫度下該物質(zhì)的溶解度來(lái)表示，計(jì)算公式為_________________________________注意：溶液的組成是指在________范圍內(nèi)。思考：一定溫度下，飽和Ca(OH)2溶液降低溫度
5、，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______（填增大或減小）（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，是指____________________________________T℃時(shí)，溶質(zhì)溶解度為36g是指_____________________________________（三）溶液的稀釋、濃縮問(wèn)題將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1g·cm-3)66~d
6、54???!BaO8"Gr?溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入10mL水前加入10mL水后[討論]溶液
7、稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么?3=jV$D~?關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量練習(xí)：把200g20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?自我評(píng)價(jià)Y24q$.]f?自我評(píng)價(jià)____________小組評(píng)價(jià)____________老師評(píng)價(jià)____________九年級(jí)化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》第1課時(shí)拓展——評(píng)價(jià)單序號(hào):班級(jí):___________姓名:___________1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（?）?A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉?B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉?C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:
8、9?D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（?。.100g?B.200g?C.400g?D.800g3．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（?）?A.20％?B.26.5％?C.36％?D.4O％4．一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢?，用縱坐標(biāo)表示溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a％），用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間（t），其中正確的是（ ）
9、5．配制溶
