《消防燃燒學(xué)》燃燒學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)重點

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1、這個是大四考的，他們貌似今年剛學(xué)，不知道和我們的一樣不！大家看看吧。。。。。名詞解釋（20選10）1、化學(xué)當(dāng)量比：常用來定量地表示燃料和氧化劑的混合物的配比情況2、空燃比:化學(xué)恰當(dāng)反應(yīng)時消耗的空氣-燃料質(zhì)量比，某數(shù)值等于1Kg燃料完全燃燒時所需要的空氣質(zhì)量3、燃燒焓:當(dāng)1mol的燃料與化學(xué)當(dāng)量的空氣混合物以一定的標(biāo)準(zhǔn)參進入穩(wěn)定了流動的反應(yīng)器，且生成物也以同樣的標(biāo)準(zhǔn)參考狀態(tài)離開該反應(yīng)器，把此反應(yīng)釋放出來的熱量定義為燃燒焓4、平衡常數(shù)5、等壓絕熱火焰溫度;當(dāng)燃料/空氣比及溫度一定時，絕熱過程燃燒產(chǎn)物所能達到的溫度(最理想狀態(tài)，最高溫度)6、活化能：活化分子所

2、具有的平均能量（E）與整個反應(yīng)物分子的平均能量（E）之差7、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)：又稱比例常數(shù)，是單位質(zhì)量的反應(yīng)速率系數(shù)，它在名義上與濃度無關(guān)與溫度有關(guān)。8、化學(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量9、基元反應(yīng)：能代表反應(yīng)機理的由反應(yīng)微粒一步實現(xiàn)的且不通過中間或過渡狀態(tài)的反應(yīng)10、鏈鎖反應(yīng)：一種在反應(yīng)歷程中含有被稱為鏈載體的低濃度活性中間產(chǎn)物的反應(yīng)，這種鏈載體參加到反應(yīng)的循環(huán)中，并且它在每次生成產(chǎn)物的同時又重新生成11、層流火焰?zhèn)鞑ニ俣龋夯鹧媲颁h沿法線方向朝新鮮氣傳播的速度。12、湍流火焰?zhèn)鞑ニ俣龋菏侵竿牧骰鹧媲把胤ㄏ蛳鄬τ谛迈r可燃?xì)膺\動的速度，可

3、用流經(jīng)火焰的可燃預(yù)混氣的體積流量Q除以湍流火焰的表觀面積Af來表示ST≡Q/Af13、鄧克爾Damkohler數(shù)14、擴散燃燒：燃料和氧化劑沒有預(yù)先混合，分別輸入燃燒室，由擴散過程控制的燃燒。15、動力擴散燃燒：燃燒的快慢既與化學(xué)動力因素有關(guān)，也與混合過程有關(guān)16、斯蒂芬stefan流：在相分界面處由于擴散作用和物理化學(xué)過程的作用而產(chǎn)生的垂直于相分界面處的總體物質(zhì)流。17、費克擴散定律：雙組分混合物中，組分A的擴散通散與該組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)梯度絕對值成正比，反之相反，比例系數(shù)稱為擴散系數(shù)。18、可燃極限：在一定的溫度或壓力條件下，并不是所有混合氣成分都能夠著火

4、，而是存在著一定的濃度范圍，超過這個范圍，混合氣就不可能著火19、蒸發(fā)常數(shù)k20、淬熄距離dq：當(dāng)管徑或容器尺寸小到某個臨界值時，由于火焰單位容積的散熱量太大，生熱量不足，火焰便不能傳播。這個臨界管徑叫淬熄距離dq二．簡答題（20選8，簡單請盡量詳細(xì)）1、試說明等壓絕熱火焰溫度計算過程2.試說明溫度與壓力對化學(xué)平衡的影響？a.壓力升高，平衡態(tài)朝體積減小方向進行b.溫度升高，平衡態(tài)朝吸熱方向進行3、什么是離解？試說明離解對火焰溫度的影響？離解是燃燒產(chǎn)物的分子在高溫下吸收熱量而裂變?yōu)楹唵畏肿踊蛟拥默F(xiàn)象影響：離解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，壓力越低，離解程度越大，

5、吸熱也越多。這是由于燃燒反應(yīng)而放出的的熱量將重新又吸回分子中去。燃燒產(chǎn)物離解使燃燒不完全，放熱量減少，從而使燃燒溫度降低4、試說明反應(yīng)級數(shù)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)間的關(guān)系3反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度呈現(xiàn)冪指關(guān)系。適用于整個反應(yīng)質(zhì)量作用定律描述化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系，簡單的速度與各反應(yīng)物的濃度的乘積成正比其冪指等于各自的化學(xué)計量系數(shù)。只適用于基元反應(yīng)反應(yīng)分子數(shù)概念只能用于一個基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)則是化學(xué)動力學(xué)實驗測定的濃度對反應(yīng)速度的影響總結(jié)果。簡單反應(yīng)的級數(shù)常與反應(yīng)式中作用物的分子數(shù)相同。反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的

6、用途不同。反應(yīng)級數(shù)通常不是整數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)一定是整數(shù)對基元反應(yīng)來說反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞。質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)的概念均不適用于總反應(yīng)5、試說明準(zhǔn)穩(wěn)態(tài)假設(shè)的思想，及其意義。由于自由基是非?；顫姷?，它極不穩(wěn)定，只要一碰上其它分子就要發(fā)生反應(yīng)，他們的壽命極短，可以近似認(rèn)為，在反應(yīng)過程中它們的濃度是很小的，變化達到穩(wěn)態(tài)時，濃度不隨時間變化。意義：①能根據(jù)一套經(jīng)試驗驗證的的復(fù)雜機理模式導(dǎo)出某些組分的反應(yīng)速率的封閉表達式，很有用。②在感應(yīng)期及活性中間體的積累期內(nèi)不適用；③局限：很難進行嚴(yán)格驗證——對簡單反應(yīng)機理，可與分析解精確值比較，對復(fù)雜反應(yīng)機理，進行計

7、算模擬以提供基礎(chǔ)。6、某一反應(yīng)，其反應(yīng)速度可以表示成或，試設(shè)計實驗求解該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)a,b以及活化能E。提示：進行單因素實驗，改變某個變量，比如改變反應(yīng)物濃度[F]，測量其反應(yīng)速率，將這些測量結(jié)果畫在圖上(~[F])，其斜率即為反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)b。其他以此類推。7、試舉例說明如何通過實驗獲取反應(yīng)的表觀活化能。提示：比如第6題，或熱重試驗。8、試說明多組分反應(yīng)流體一維流動守恒方程各符號、各項的物理意義。①時間導(dǎo)數(shù)項②對流項③擴散項④源項質(zhì)量守恒時=1，S=0組分守恒時=wi，=pD,S=qm,i9、已知層流預(yù)混火焰?zhèn)鞑ニ俣扔嬎愎剑?試證明層流預(yù)混火焰?zhèn)?/p>

8、播速度與壓力之間服從如下關(guān)系：10.、試說明層流火焰?zhèn)鞑ニ俣扔嬎阒蟹謪^(qū)思想，及其