分析化學復(fù)習資料

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1、一、直接滴定法反應(yīng)應(yīng)具備的條件：①反應(yīng)必須具有確定的化學計量關(guān)系，按一定的反應(yīng)式進行。②反應(yīng)必須定量完成，反應(yīng)完全度應(yīng)在99.9%以上。③反應(yīng)速度要快。④必須有適當?shù)姆椒ù_定終點。二、基準物質(zhì)（primarystandard）：（1）含義：用以直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質(zhì)。（2）應(yīng)滿足的條件：①物質(zhì)的組成與化學式相符；②試劑的純度足夠高（＞99.9%）；③試劑穩(wěn)定，不易變質(zhì)。三、準確度與精密度的關(guān)系（舉例說明）（★）：（1）精密度是保證準確度的先決條件，精密度是前提。（2）高的精密度不一定能保證高的準確度。四、誤差與錯誤的關(guān)系（★）：誤差與錯誤不同，錯誤是應(yīng)該而且可以避

2、免的，而誤差是不可能絕對避免的。從實驗的原理，實驗所用的儀器及儀器的調(diào)整，到每次測量，都不可避免地存在誤差，并貫穿于整個實驗始終。五、誤差分類（通過列舉實例說明誤差的各種類型）：1、系統(tǒng)誤差（1）含義：又稱可測誤差（determinateerror），是由某種固定的原因造成的，具有單向性、重現(xiàn)性，系統(tǒng)誤差決定分析結(jié)果的準確度。（2）分類：①方法誤差：分析方法本身所造成的誤差，方法的選擇或方法的校正可克服此類誤差。（如酸堿滴定法時指示劑的選擇）②儀器誤差：由儀器本身不準確所造成的誤差。通過儀器校準可克服此類誤差。（如天平的砝碼長期使用后質(zhì)量的變化）③試劑誤差：由試劑不純引起的誤差。通

3、過空白校正和使用高純度的水可克服試劑誤差。（如基準試劑純度不夠）④操作誤差：由操作人員的主觀原因造成的誤差。加強訓練可減小此類誤差。（如滴定管讀數(shù)時視線沒有水平）（3）特點：系統(tǒng)誤差重復(fù)以固定的形式出現(xiàn)，不能通過增加平行測定次數(shù)和數(shù)理統(tǒng)計方法加以消除。2．隨機誤差（1）含義：又稱偶然誤差（accidenterror），是由某些難以控制、無法避免的偶然因素造成的，具有非單向性，它的大小決定分析結(jié)果的精密度。（2）應(yīng)對措施：隨機誤差服從統(tǒng)計規(guī)律，通過增加測定次數(shù)可減小隨機誤差。六、正態(tài)分布（normaldistribution）（★）隨機誤差的規(guī)律性（會畫正態(tài)分布圖并能結(jié)合圖解釋其意義

4、）：小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小，特別大的誤差出現(xiàn)的概率極小。絕對值相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率相等。七、減少分析過程誤差的措施1.減小測量誤差：（1）稱量誤差：儀器本身的誤差：±0.0001g差減稱樣法稱量中存在的誤差：±0.0002g為保證稱量的相對誤差小于0.1%，試樣質(zhì)量應(yīng)為：m≥絕對誤差/相對誤差=0.0002/0.1%=0.2（g）（2）滴定誤差：滴定管本身的誤差：±0.01ml一次滴定中存在的誤差：0.02ml為保證測量的誤差小于0.1%，滴定劑體積應(yīng)：v≥絕對誤差/相對誤差=0.02/0.1%=20（ml）在實際測量中，考慮其它因素的影響，通常滴定的體積要大

5、于等于30ml。2.增加平行測定次數(shù)，減小隨機誤差平行測定4～6次3.消除測定過程中的系統(tǒng)誤差（1）有無系統(tǒng)誤差的確定（做對照試驗）：①選用其組成與試樣相近的標準試樣進行測定，測定值與標準值比較，確定有無系統(tǒng)誤差。②選用標準方法與所選方法同時測定某一試樣，由測定結(jié)果進行檢驗。③采用加入法作對照試驗（2）查找產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因：①作空白實驗，消除試劑、去離子水及器皿引入的雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差。②校準儀器以消除儀器不準所引起的系統(tǒng)誤差。③引用其它分析方法作校正。八、有效數(shù)字的修約規(guī)則“四舍六入五留雙”（1）位數(shù)≤4時舍去（2）位數(shù)≥6時入上（3）位數(shù)是5而后面數(shù)為0時，若“5”前面為偶

6、數(shù)則舍去，為奇數(shù)則入上；后面數(shù)不為“0”時，都要入上。如：10.2450→10.2410.2350→10.2410.2451→10.25九、有效數(shù)字的運算規(guī)則（★）（1）加減運算是絕對誤差的傳遞，應(yīng)以絕對誤差最大的數(shù)值為依據(jù)進行修約，再計算。如：50.1+1.45+0.5812=50.1+1.4+0.6=52.1（2）乘除運算是相對誤差的傳遞，應(yīng)以相對誤差最大的數(shù)（有效數(shù)字位數(shù)最?。┑臄?shù)為依據(jù)進行修約。如：0.0121×25.64×1.05782=0.0121×25.6×1.06=0.328十、運算中常見有效數(shù)字位數(shù)的確定（1）化學平衡常數(shù)常保留兩位有效數(shù)字（2）常量組分的分析，結(jié)

7、果常保留四位有效數(shù)字（3）含量超過80%時，常保留三位有效數(shù)字（4）誤差的計算，保留不超過兩位有效數(shù)字。十一、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。酸給出質(zhì)子和堿接受質(zhì)子的反應(yīng)必須同時發(fā)生。十二、酸堿中和反應(yīng)：H3O++OH-=H2O+H2O（強酸—強堿反應(yīng)）HA+OH-=A-+H2O（弱酸—強堿反應(yīng)）A-+H3O+=HA+H2O（強酸—弱堿反應(yīng)）這幾類反應(yīng)為酸堿滴定法的基礎(chǔ)。十三、注意：Ka、Kb、Kw均為溫度的函數(shù)。十四、共軛酸堿對的關(guān)系：Ka.Kb=α（H