高考化學(xué)：簡答題解題技巧、答題規(guī)范(想拿高分必須看)

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1、高考化學(xué)：簡答題解題技巧、答題規(guī)范（想拿高分必須看）簡答題解題技巧與答題規(guī)范簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊、內(nèi)涵豐富、立意新穎、設(shè)問巧妙、思考容量大、能力要求高的特點。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對學(xué)生能力要求較高。簡答題常見失分點一、卷面不按規(guī)定位置填寫網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，絕不會看到考生姓名之類的資料，批哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人看，若兩人誤差大于零，則就有第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤

2、差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認真評卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正。網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生①保護好自己的答題紙，不能有污損；②掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時候字不但要好看，還要清晰；③答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫?！　《?、不按要求答題而失分不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：①要求填“化學(xué)方

3、程式”還是“離子方程式”；②要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等；③要求填“大于”還是“＞”、“增大”還是“變大”等；④要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”；⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”；⑦要求填寫“基態(tài)原子電子排布式”還是“價電子排布式”。三、化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分高考評卷時，對考生亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況雖非比比皆是，但也屢見不鮮。如：①書寫化學(xué)方程

4、式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等；②書寫熱化學(xué)方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋”“－”號、“kJ·mol－1”、系數(shù)與熱量值的對應(yīng)；③把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；④物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑤無機化學(xué)方程式錯用“―→”，有機化學(xué)方程式中錯用“===”；⑥有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫不合理；⑦電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；⑧銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的分子式PH3寫成H3P等。四、書寫不

5、規(guī)范而失分寫錯別字：在高考閱卷的評分細則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯別字，則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分，不少考生因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分，常見的有：氯氣寫成綠氣；溶解寫成熔解；分餾寫成分流；藍色寫成蘭色；苯寫成笨；硝化寫成消化；油脂寫成油酯；酯化寫成脂化；銨鹽寫成氨鹽；金剛石寫成金鋼石；坩堝寫成坩鍋等。五、文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理去分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分數(shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明

6、、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分。凡此種種，多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，考生參加高考在答題時必須自始至終地事事、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。高考評分細則實錄實錄1　(14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ　2HI??H2＋I2Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．

7、循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI??H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___________。該溫度下，H2(g)+I2(g)??2HI(g)的平衡常數(shù)K=___________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)(3)實驗室用Zn和稀硫

8、酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡___________移動(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的___________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3??????b．CuSO4c．Na2SO4?????d．NaHSO3(