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1、鹽類的水解酸堿中和滴定練習一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.鹽類的水解在生產生活中應用廣泛,下列過程或現象與鹽類的水解無關的是A.純堿溶液去油污B.熱肥皂水比冷肥皂水去污能力強C.“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)沖洗廁所除垢D.濃的硫化鈉溶液有臭味2.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A.+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O3.在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸
2、增大C.溶液的pH一定發(fā)生改變D.抑制了水的電離4.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH5.現測得某濃度的Na2HPO4溶液的pH為8，以下推測合理的是①水解作用大于電離作用②的電離作用大于其水解作用③溶液中c()＜c(Na+)④該溶液能與酸反應不與堿反應A.①③B.②③C.①④D.②④6.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處.把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內
3、溶液的體積A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mL7.下列有關pH變化的判斷正確的是A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經光照一段時間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大8.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa與6mL1mol·L-1鹽酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
4、C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c〔(NH4)2SO4〕＜c〔(NH4)2CO3〕＜c(NH4Cl)9.下面是一段關于中和滴定的實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在一錐形瓶中加入25mL待測的NaOH溶液10③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直
5、至滴定終點上述說法錯誤的是A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦10.用已知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液④取待測堿液時滴定尖嘴處未充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧11.用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用
6、酚酞作為指示劑，下列敘述說明恰好達到滴定終點的是A.由紅色變?yōu)闊o色B.由無色變?yōu)樯罴t色C.由淺紅色變成深紅色D.由無色變?yōu)闇\紅色12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)二、填空題13.常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶
7、液，滴定曲線如下圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______________.（2）在b點，c(Na+)___________c(CH3COO-)（3）氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的___________（填選項的編號）.A.a點B.b點C.d點D.ａ、b間的某點E.b、d間的某點（4）在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為____________________________.14.有一BaCl2樣品，其中含有少量Mg2+(約2%，以MgCl2計).為了準確測定其純度，采用鹽酸滴定法：①首先稱取樣品wg
8、配成溶液.②然后加入V1mL濃度為c1mol·L-1的NaOH溶液(過量).③充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為c2mol·L-1的標準鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V2mL.試完成下
