吉林省長春市普通高中高三化學(xué)模擬試卷（二）word版含解析

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1、2016年吉林省長春市普通高中高考化學(xué)模擬試卷（二）　一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列說法中正確的是（　　）A．高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導(dǎo)纖維B．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)2．異戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不含立體異構(gòu)）（　?。〢．4，10B．5，11C．4，9D．4，113．常溫

2、下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。〢．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42﹣B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br﹣、I﹣4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（　?。〢．常溫下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42﹣離子的數(shù)目約為5×10﹣4NAB．1mol氨基（NH2）中含有電子的數(shù)目為10NAC．一定條件下，1molN2與3m

3、olH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2NAD．3molNO2和H2O完全反應(yīng)，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA5．鎂﹣次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點．該電池的正極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　?。〢．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，OH﹣向正極移動C．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下

4、反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．下列說法正確的是（　?。〢．簡單離子半徑：W＞Y＞XB．Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD．單質(zhì)X與單質(zhì)Y加熱條件下能生成白色固體7．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　?。┻x項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵C取久置的Na2SO3溶

5、于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性A．AB．BC．CD．D　三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題（共129分）8．工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2．某同學(xué)設(shè)計以下方案，變廢為寶提取廢渣中的金屬元素．已知常溫條件下：①陽離子

6、以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于10?5mol?L﹣1）時溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.211②飽和氨水溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　?。?）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是　?。ㄌ睢鞍彼被颉皻溲趸c”）其理由是　　．（3）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：　?。唬?）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是　?。?）固體C跟HI反應(yīng)的離子方程式為：　?。?）試計算Mg（OH）2的Ksp=　?。?．硫

7、代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學(xué)上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量．工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）c中試劑為　?。?）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是　?。?）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有　?。▽懗鲆粭l）．（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，導(dǎo)致溶液pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）　　

8、．（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是　　．（6）