高二化學(xué)反應(yīng)原理 第一章測(cè)試卷 及答案

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1、高二化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試卷一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.

2、64kJD．＞196.64kJ3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極

3、a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體另一電極逸出刺激性氣味氣體6．如下圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－→2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e－→2H2↑7.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分

4、別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是()選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是═↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體b管中液體顏色加深8將含0.4mol·L-1Cu(NO3)2和0.4mol·L-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.15molCu，此時(shí)在另一電極上放出氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（）A.5.6B.6.72LC.2.8LD

5、.8.49..以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用10.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（）A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為O。下列有

6、關(guān)說法正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O12．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)24＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充電時(shí)，陽極附近pH增大13．如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H

7、2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ14．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol

8、電子轉(zhuǎn)移ZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸