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《高二化學(xué)選修4同步練習(xí)：4-4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、4-4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對(duì)金屬腐蝕起到防止或減緩作用的措施是( )A．①②③④ B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【解析】 題述方法均是金屬防腐的常見方法?！敬鸢浮俊2．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e
2、－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋【解析】 鋼鐵的吸氧腐蝕正極是O2發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O＋O2＋4e－===4OH－?！敬鸢浮俊3．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是( )A．金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是：M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕【解析】 金屬在潮濕的中性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其腐蝕的本質(zhì)是M－ne－
3、===Mn＋，所以A、D均錯(cuò)，B正確。金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接接觸到化學(xué)物質(zhì)如酸，Cl2等發(fā)生的腐蝕，所以C不正確?！敬鸢浮俊4．下列情況與電化學(xué)無關(guān)的是( )A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用【解析】 鋁片與O2反應(yīng)表面生成一層致密的氧化物薄膜，防止內(nèi)部被腐蝕，與電化學(xué)無關(guān)。【答案】 B5．(2011年泰安高二期末)我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整
4、個(gè)夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋【解析】 酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，其正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑?！敬鸢浮俊6．(2011年孝感高中高二)下列說法不正確的是( )A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程B．鋼鐵吸
5、氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕【解析】 鍍鋅的鐵皮損壞后，Zn更活潑，更易被腐蝕，相當(dāng)于保護(hù)了鐵?！敬鸢浮俊7．(2011年赤峰二中期末)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電
6、解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】 電解法制鎂，是電解熔融的MgCl2，而不是MgCl2溶液?！敬鸢浮俊8．目前，脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑利用鐵易被氧化的性質(zhì)，完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對(duì)包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當(dāng)脫氧劑變成紅棕色時(shí)，則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方：主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉80g滑石粉40g食鹽4g乙醇適量下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH
7、)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O【解析】 鐵脫氧原理是利用鐵與氧氣反應(yīng)而吸收氧的，B項(xiàng)是C與O2反應(yīng)，與其無關(guān)。【答案】 B9．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是( )A．4>2>1>3>5>6B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6D．6>3>5>2>4>1【解析】 鐵作外加電源的陽(yáng)極時(shí)腐蝕最快，作外加電源的陰極腐蝕最慢。4最快5最慢，B正確?！敬鸢浮俊10.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，
8、下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快【解析】 鐵是負(fù)極，失電子被氧化成Fe2＋，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH－，故將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，A正確，D錯(cuò)誤；向自來水中加入NaCl(s)，可使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加快腐蝕速率。C正確；但若將石墨電極
