【化學】寧夏銀川市唐徠回民中學2015屆高三第四次模擬考試

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1、7．下列說法不正確的是A．2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質(zhì)D．大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gB．25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為10-10NAC．常溫常壓下，20g羥基（-18OD）所含的電子數(shù)為9NAD．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個

2、H＋9．分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．4種　　　　　B．5種　　　　　C．6種　　　　　D．7種10．某同學設(shè)計如下的元素周期表，下列說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XC．原子半徑：Z＞X＞YD．1～20號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強元素在第三周期11．下列離子方程式正確的是A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋+HCO+OH－=CaCO3↓+H2OB．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋+3H2S=Fe2S3↓+6H＋C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H

3、＋+NO=Ag＋+NO2↑+H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO+7H＋+H2O=3Al(OH)3↓+Al3＋放電12．據(jù)中國儲能網(wǎng)訊報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳。電解質(zhì)為能傳導Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：充電Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是A.該電池屬于二次電池B.放電過程中Li＋向負極移動8C.充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還

4、原反應(yīng)D.填充在正負極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內(nèi)阻13．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13mol/LB．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則:c(A－)＞

5、c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)26.(14分)廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其工藝流程如下：(1)用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式：。(2)濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有、、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是。(3)物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是(填化學式)，若X中殘

6、留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是。(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為。(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。27.(15分)下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu2S和Cu2O的混合物）冶煉銅的實驗裝置圖：8(1)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)儀器a的名稱為，倒置漏斗的作用為。(3)若X為氯化鋇溶液，則實驗未見沉淀生成。再向該燒杯中加入足量(填字母)，

7、就能看到產(chǎn)生白色沉淀。a.氨水b.稀鹽酸c.硝酸鉀溶液d.硫化鈉溶液(4)為了測定礦石樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)開始前稱取研細的銅礦樣品25.00g。假定銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)后鼓入一定氮氣使裝置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.10mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作重復滴定2次，平均消耗標準溶液19.95mL。則滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。當時可