中學(xué)階段常見(jiàn)元素化合價(jià)表(競(jìng)賽專用hkq).doc

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1、中學(xué)階段常見(jiàn)元素化合價(jià)表(競(jìng)賽專用)ByLeiemVersion1注：本表不列出稀有氣體、金屬的0價(jià)及非常見(jiàn)價(jià)態(tài)等。元素常見(jiàn)化合價(jià)【主要離子】例子該化合價(jià)的性質(zhì)元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H+1（主要）【H+】在大多數(shù)化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等◇有三種同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)◇單質(zhì)有還原性◇可燃◇密度最小的氣體◇無(wú)色無(wú)味-1【H-】在活潑金屬氫化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有強(qiáng)還原性，可以和水反應(yīng)放出H2鋰Li+1【Li+】鋰化合物如LiCl、LiOH、Li2O等

2、焰色為深紅色◇銀白色的活潑金屬，可以和水反應(yīng)◇熔點(diǎn)比水高，密度很小◇同位素6Li用在核反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子◇使用于電池內(nèi)◇在空氣中燃燒生成Li2O◇強(qiáng)還原劑鈉Na+1【Na+】鈉化合物如NaCl、Na2O2等焰色為黃色◇銀白色的活潑金屬，可以和水反應(yīng)，保存在煤油中◇熔點(diǎn)比水低，密度、硬度小◇和醇、酸反應(yīng)放出氫氣◇在空氣中燃燒生成Na2O2◇強(qiáng)還原劑鉀K+1【K+】鉀化合物如KCl、KNO3等焰色為紫色（混有Na+時(shí)會(huì)為黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能看到紫色）◇銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存在煤油中◇熔點(diǎn)比水低、密度、

3、硬度小◇強(qiáng)還原劑◇在空氣中燃燒生成K2O2和KO2◇鉀鈉合金用作核反應(yīng)堆的冷卻劑銣Rb銫Cs+1【Rb+】【Cs+】銣、銫化合物如RbCl、CsCl等銣的焰色為淺紫色，銫的焰色為天藍(lán)色◇銣?zhǔn)倾y白色金屬，銫是略帶金黃色光澤的金屬，熔點(diǎn)低，和水極其猛烈地反應(yīng)◇銫可以在空氣中自燃◇強(qiáng)還原劑鎂Mg+2【Mg2+】鎂化合物如MgCl2、MgSO4等◇銀白色活潑金屬，和沸水略有反應(yīng)◇在空氣中燃燒生成MgO，也有Mg3N2生成◇能在CO2等大多數(shù)氣體中燃燒◇和酸劇烈反應(yīng)◇強(qiáng)還原劑◇軍事上用作照明彈鈣Ca+2【Ca2+】鈣化合物如CaCl

4、2、CaSO4、CaO等焰色為磚紅色◇銀白色活潑金屬，和水反應(yīng)◇密度比水大◇在空氣中緩慢氧化或燃燒生成CaO◇強(qiáng)還原劑鍶Sr鋇Ba+2【Sr2+】【Ba2+】鍶、鋇化合物如SrCl2、BaSO4等鍶的焰色為深紅色，鋇的焰色為黃綠色；Ba2+有毒◇銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)◇密度比水大◇強(qiáng)還原劑◇可以在空氣中燃燒硼B(yǎng)+3【BO33-】大多數(shù)硼化合物如H3BO3、B2O3等鋁Al+3【Al3+】【AlO2-】(偏鋁酸根)大多數(shù)鋁化合物如Al2O3、NaAlO2等◇銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進(jìn)一步氧化◇兩性金

5、屬，可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)◇在濃硫酸、濃硝酸中鈍化◇高溫下有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)的原料鉈Tl+1【Tl+】亞鉈化合物如TlCl等劇毒◇較軟的銀白色金屬，和酸反應(yīng)生成亞鉈化合物◇劇毒+3【Tl3+】三價(jià)鉈化合物如Tl2O3等劇毒；強(qiáng)氧化性鎵Ga銦In+3【Ga3+、In3+】大多數(shù)鎵、銦化合物中◇鎵的熔點(diǎn)低于體溫碳C+2CO等有還原性◇有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等◇高溫下有還原性，可以還原金屬氧化物、CO2等◇可以在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光◇同位素14C用于考古+4【CO32-】【HCO3-】等CO2、CS2等其他金

6、屬碳化物中碳顯負(fù)價(jià)（如CaC2等）；有機(jī)物一般不討論碳的化合價(jià)負(fù)價(jià)的碳化合物有還原性硅Si+4【SiO32-】硅酸鹽如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等◇半導(dǎo)體材料◇用作電腦芯片◇可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHCl3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷鍺Ge+4GeO2等◇半導(dǎo)體材料錫Sn+4【Sn4+】四價(jià)錫化合物如SnO2、SnCl4等可溶于過(guò)量強(qiáng)堿◇熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制備合金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+2亞錫化合物如SnCl2【Sn2+】、SnSO4等有還

7、原性；溶于過(guò)量強(qiáng)堿鉛Pb+4【Pb4+】四價(jià)鉛化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4價(jià)的鉛。有強(qiáng)氧化性◇鉛和酸反應(yīng)生成二價(jià)鉛化合物，四價(jià)鉛則難達(dá)到◇質(zhì)軟的金屬◇有毒◇熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制合金◇可以防護(hù)放射線◇在空氣中生成致密的堿式碳酸鉛氧化膜+2（主要）【Pb2+】二價(jià)鉛化合物如PbO、PbCl2等氮N+5【NO3-】硝酸及硝酸鹽(如KNO3)、N2O5等硝酸根離子酸化后具有強(qiáng)氧化性◇無(wú)色無(wú)味的氣體，不支持燃燒◇化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定◇高溫或放電時(shí)和O2反應(yīng)產(chǎn)生NO◇和H2高溫高壓在有催化劑的條件下化合成

8、NH3◇游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程叫做固氮◇用作冷卻、防腐、保護(hù)氣體+4NO2、N2O4等易歧化+3【NO2-】亞硝酸及亞硝酸鹽(如NaNO2)、N2O3等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO等+1N2O等-3【NH4+】【N3-】氨氣、銨鹽（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；銨