【化學(xué)】2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校聯(lián)考高二（下）期末

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1、2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校聯(lián)考高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）1．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　?。．實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有還原性　B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1　C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化　D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞I2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：①向KCl

2、O3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸被氧化為氯氣，因此實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有氧化性，發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，以此解答該題．解答：解：A．向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃鹽酸被氧化為氯氣，因此實(shí)驗(yàn)①證明KClO

3、3具有氧化性，故A錯誤；B．向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，但KI沒有被氧化，故C錯誤；D．根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)②可知Cl2＞I2，則可得氧化性ClO3﹣＞C

4、l2＞I2，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問題．　2．關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　?。．相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度　B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同　C．碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去　D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸

5、鈉；22B．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解；D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒判斷生成氣體的量．解答：解：A．相同條件下，向飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳會有碳酸氫鈉晶體析出，所以碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故A錯誤；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，所以二者反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解2Na

6、HCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，才用加熱的方法除去，故C錯誤；D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的量多，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，涉及其溶解性、穩(wěn)定性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，知道碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化方法，易錯選項(xiàng)是D，題目難度不大．　3．下列說法正確的是（　　）　A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵　B．將CO2和S

7、O2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成　C．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣和SO42﹣，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液　D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗(yàn)方法；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，所以固體剩余一定含銅；B、CO2和

8、SO2混合氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸；C、依據(jù)檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子的實(shí)驗(yàn)方法分析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)；解答：解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，如果反應(yīng)有剩余，必定含有Cu，故A錯誤；B、將CO2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強(qiáng)酸，因此反應(yīng)不進(jìn)行，通入Ba（NO3